《物质结构元素周期律》试题1

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1、《物质结构元素周期律》试题1（时间：45分钟满分100分）注意：1•请将选择题答案涂在答题卡上。2.可能用到的相对原子质量：H1N14C12016S32C135.5Cu64Na23Br80第I卷（选择题，共52分）一.选择题（木题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题呆有1个选项符合题意。）1.下列粒子屮，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A・SB・MgC・ClD・Be2.下列关于,0的叙述屮，错误的是（）A.质子数为8B.屮子数为8C.电子数为8D.质量数为183.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40,该元素的原子核中

2、的中子数为（）A.16B.18C.20D.224.元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X35.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.xh46.下列属于同位素的•组是（)A.O2、O3B.Na2。、Na2O2C・器K、芻CaD・H、D、T7.下列的氢氧化物中，碱性最强的是••()A.Ca(OH)2B.NaOHC・RbOHD.Al(OH)s8.同周期的X、Y、Z三元素，

3、其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>ZB・非金属性X>Y>ZC・阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有1〜2个选项符合题意。）9.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）A.8和11B.11和17C.15和17D.12和9ABc10•短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是

4、A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A.Be、Na、AlB・B、Mg、SiC・0、P、ClD.C、Al、P11.下列物质中，既含离子键、又含共价键的是A.NnOHB・Na?。C・NH4CID・CaCl212.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C・离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键13・运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.皱（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性B.戒（Al）为有色固体，HAt不稳定，AgA（感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C.硫酸總（SrSO』是难溶

5、于水的口色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体第II卷（非选择题，共48分）三.填空题（20分）14.像Nf与Cl之间，叫离子键。（2分）15.（4分）在1〜18号元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最大的元素是,原子半径最小的元素是。（2）单质的还原性最强的元素是,单质的氧化性最强的元素是—。16.（8分）下列五种物质中，①Ar②CO2③Si。？④NaOH⑤QS,只存在共价键的是,只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是O17.用电子式表示（6分）：（l）NaBr形成的过程：⑵N?形成的过程：,⑶

6、H?O形成的过程：推断题（18分）18.A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是己知含氧酸屮最强的酸。贝U：（1）A、B、C、D分另ij是o（4分）⑵A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为2分）。⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为；（写化学式，用“v”或表示强弱，1分）。14.右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含

7、氧60%,回答下列问题：（1）A位于第周期，第族（2（2）B、C、E最高氧化物对应水化物酸性由（写化学式，3分）分）。强到弱的顺序是15.今有A、B、C、D四种元素，其屮A元素是1826年…位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐吋,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：A,B,C,D0由上

8、述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方稈式是。（6分）五.计算题（共10分）21、已知：某元素错误！不能