物质结构元素周期律综合练习

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1、物质结构·元素周期律综合练习【例题精选】：[例1]：下列各关系中，正确的是（）（A）原子半径C

2、属性越强,氢化物越稳定。金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强。（3）熟练掌握题目中有关元素在周期表中位置，就能正确找出答案。ⅠAⅣAⅥAⅦA金二周期LiCO增三周期NaSiSCl非四周期KGeSeBr金五周期I减[例2]与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）（A）Cl-（B）F-（C）NH3（D）NH4+[答案]：B[解析]：（1）明确两个关系：①对简单离子或复杂离子质子数为原子序数或原子序数之和（必须熟记原子序数1-20号元素）②对简单离子或复杂离子核外电子数=质子数-电荷数③具有分析质子数电子数OH-8+1=99-(

3、-1）=10Cl-1717-(-1)=18F-99-(-1)=10NH37+3=1010-0=10NH4+7+4=1111-(-1)=10∴B为正确答案[例3]有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是：XYZTU(2)Y原子的结构示意图(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程

4、：(4)YX2和U2Y反应的化学方程式。其中氧化剂是,被氧化的是,物质中的元素[答案]（1）O，S，Cl，Na，H（2）（3）（4）2H2S+SO2=3S+2H2OSO2H2S硫（）[解析]：(1)此题是有关物质结构和元素周期律的常见综合性习题，要求学生有扎实的基础知识及一些习题常规解法。首先应根据元素周期表的框架ⅠAAⅡⅢA～ⅦA0ⅢB～ⅦBⅧⅠB～ⅡB确定XYZX，Y，Z三元素位于元素周期表中ⅢA~ⅦA之间（短周期）常规解法：设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a+8，Z元素的原子序数为a+9，由题意得出：a+a+8+a+9

5、=41，可求出a=8，所以X，Y，Z分别为O，S，Cl.(2)根据元素化合物及实验有关知识：①T2X，T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。（1）其它各问根据有关知识即可回答出。[例4]原子序数大于4小于18的主族元素X和Y，己知它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则X和Y的核电荷数之差为（用含m，n的代数式表示）。[答案]：m+n[解析]：依据题意可知X，Y应为二、三周期元素；Xm+和Yn-的核外电子排布

6、相同，即；Xm+和Yn-的核外电子总数相同。设X元素原子序数为a，，Y元素的原子序数为b，列出a-m=b-（-n）a-m=b+n。解题关键是正确判断原子序数a>b（∵Xm+和Yn-的核外电子排布相同，X，Y二元素的位置是：Y为二周期元素，X为三周期元素）∴a-b=m+n[例5]：某元素X的氢化物化学式为HX；X的最高价氧化物中，含X的质量分数是40%；X的原子核内质子数为中子数相等，则元素X是。[答案]：硫（S）[解析]：应根据元素周期表中各主族元素∣最高正价∣+∣最低负价∣=8（绝对值和）∴依据H2写出X的最高价氧化物为O3。题意

7、中XO3中X质量分数为40%设X元素的原子量为A×100%=40%A=32可用质量数代替原子量计算。∵A=2+N质子数与中子数相等∴原子序数=质子数==16为硫元素[例6]：下列各微粒半径依次增加的是（A）Cs+、K+、Mg2+、Al3+（B）F、F-、Cl-、Br-（C）Ca2+0、K+、Cl-、S2-（D）Al、Al3+、Mg、K[答案]：B，C[解析]：（1）此题应用原子半径或离子半径变化的规律知识来解题（1）同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子的半径。则B选项中rF

8、上到下随核电离数增加而增大∴∴B选项正确。（2）对于不同种元素来说，一般如果外层电子构型不同，层数多的微粒半径大；如果是外层电子构型相同的元素，核电荷数越小的半径越大，核电荷数越大则半径越小。如C选项中Ca2+、K+、Cl-、S2-具