物质结构元素周期律综合练习

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时间:2017-12-24

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1、物质结构·元素周期律综合练习【例题精选】:[例1]:下列各关系中,正确的是()(A)原子半径C

2、属性越强,氢化物越稳定。金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强。(3)熟练掌握题目中有关元素在周期表中位置,就能正确找出答案。ⅠAⅣAⅥAⅦA金二周期LiCO增三周期NaSiSCl非四周期KGeSeBr金五周期I减[例2]与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的微粒是()(A)Cl-(B)F-(C)NH3(D)NH4+[答案]:B[解析]:(1)明确两个关系:①对简单离子或复杂离子质子数为原子序数或原子序数之和(必须熟记原子序数1-20号元素)②对简单离子或复杂离子核外电子数=质子数-电荷数③具有分析质子数电子数OH-8+1=99-(

3、-1)=10Cl-1717-(-1)=18F-99-(-1)=10NH37+3=1010-0=10NH4+7+4=1111-(-1)=10∴B为正确答案[例3]有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是:XYZTU(2)Y原子的结构示意图(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程

4、:(4)YX2和U2Y反应的化学方程式。其中氧化剂是,被氧化的是,物质中的元素[答案](1)O,S,Cl,Na,H(2)(3)(4)2H2S+SO2=3S+2H2OSO2H2S硫()[解析]:(1)此题是有关物质结构和元素周期律的常见综合性习题,要求学生有扎实的基础知识及一些习题常规解法。首先应根据元素周期表的框架ⅠAAⅡⅢA~ⅦA0ⅢB~ⅦBⅧⅠB~ⅡB确定XYZX,Y,Z三元素位于元素周期表中ⅢA~ⅦA之间(短周期)常规解法:设X元素原子序数为a,则Y元素原子序数为a+8,Z元素的原子序数为a+9,由题意得出:a+a+8+a+9

5、=41,可求出a=8,所以X,Y,Z分别为O,S,Cl.(2)根据元素化合物及实验有关知识:①T2X,T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红,可确定U为H元素,生成物为HCl。(1)其它各问根据有关知识即可回答出。[例4]原子序数大于4小于18的主族元素X和Y,己知它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同,则X和Y的核电荷数之差为(用含m,n的代数式表示)。[答案]:m+n[解析]:依据题意可知X,Y应为二、三周期元素;Xm+和Yn-的核外电子排布

6、相同,即;Xm+和Yn-的核外电子总数相同。设X元素原子序数为a,,Y元素的原子序数为b,列出a-m=b-(-n)a-m=b+n。解题关键是正确判断原子序数a>b(∵Xm+和Yn-的核外电子排布相同,X,Y二元素的位置是:Y为二周期元素,X为三周期元素)∴a-b=m+n[例5]:某元素X的氢化物化学式为HX;X的最高价氧化物中,含X的质量分数是40%;X的原子核内质子数为中子数相等,则元素X是。[答案]:硫(S)[解析]:应根据元素周期表中各主族元素∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(绝对值和)∴依据H2写出X的最高价氧化物为O3。题意

7、中XO3中X质量分数为40%设X元素的原子量为A×100%=40%A=32可用质量数代替原子量计算。∵A=2+N质子数与中子数相等∴原子序数=质子数==16为硫元素[例6]:下列各微粒半径依次增加的是(A)Cs+、K+、Mg2+、Al3+(B)F、F-、Cl-、Br-(C)Ca2+0、K+、Cl-、S2-(D)Al、Al3+、Mg、K[答案]:B,C[解析]:(1)此题应用原子半径或离子半径变化的规律知识来解题(1)同种元素的原子半径大于其阳离子半径,小于其阴离子的半径。则B选项中rF

8、上到下随核电离数增加而增大∴∴B选项正确。(2)对于不同种元素来说,一般如果外层电子构型不同,层数多的微粒半径大;如果是外层电子构型相同的元素,核电荷数越小的半径越大,核电荷数越大则半径越小。如C选项中Ca2+、K+、Cl-、S2-具

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