《物质结构元素周期律》单元练习题

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1、《物质结构元素周期律》单元练习题班级_____________姓名_______________一、选择题1．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na2.下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaCl：B．H2S：C．硫原子结构示意图：D．NH4I：3.下列微粒大小比较正确的是（）A．Na+Mg>Al>SD．Cs

2、（）A．NaCl和Mg(NO3)2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O5.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．还原性:F－

3、号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>dB．还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X

4、．下列说法中正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物E.所有的化学物质中都有化学键F.离子化合物中不可能含有非极性键10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离

5、子半径：Z>Y>X11．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能12．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物的分解产物只有PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由P

6、H3和HI化合而成13．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol《物质结构元素周期律》单元练习题班级_____________姓名_______________一．选择题答案题号12345678910答案题号111213答案二、填空题14．下表是元素周期表的一部分,针对表中的

7、①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________

8、______________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键形成的。15．请写出以下物质的电子式：Na2S___________________________；MgCl2____________________；NaOH_________________H2O2__________________________；CO2____________