《物质结构元素周期律》同步练习.doc

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1、《物质结构元素周期律》同步练习第一节1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是()A.①③　　　　B.②③C.①②③　　　　D.②③④2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强3．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子

2、数和核外电子数之差为（）A．57B．47C．61D．2934．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.225.下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、D．H、D、T6．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（）Aa-c=m-nBa-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m7．元素X原子的最外层有

3、6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X38．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是89．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A．HFB．H3O＋C．NaHDH2O210.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能

4、为（）A．6B.8C.11D.16第二节11．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强12．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、

5、Z的顺序由弱到强13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（）AXY2BXYCXY3DX2Y314．氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是（　）。　A在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大B在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同　CNaH跟水反应后溶液呈酸性DNaH中的氢离子被还原成氢气15．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3

6、倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A．XYB．Y2XC．Y3XD．YX16.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)317．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元

7、素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：BAXCD(1)各元素的符号：A：＿＿＿，B：＿＿＿，C：＿＿＿，X：＿＿＿。(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________________。18．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数

8、是D原子最外层电子数的4倍。(1)这四种元素分别是：A，B，C，D。(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式。第三节19.下列不是离子化合物的是()AH2OBCaI2CKOHDNaNO320．下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是()A．8和11B．8和13C．15和17D．12和3521．关于化学键的下列叙述中,正确的是()A．离子化合物