阿伏加德罗定律及推论(上课版).ppt

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1、化学必修1第4课时阿伏伽德罗定律第一章第二节化学计量在实验中的应用温故知新1.什么叫做气体摩尔体积？2.Vm=22.4L·mol-1使用的前提条件是什么？3.阿伏加德罗定律的内容什么？Vm（气体）nN÷NA×NA×Vm÷Vm×M÷M×ρ÷ρ一、阿伏加德罗定律：1、定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2、数学表达式注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。练习1、同温同压下，同体积的CH4与CO所含的分子数之比为，物质的量之比，原子数之比为。1:11:15:2气体状态方程：PV=nRT理想气体常数国际

2、单位制为：R=8.314J·mol-1·K-1。【知识拓展】压强pa体积L物质的量mol常数8.314温度K(克拉珀龙方程)二、阿伏加德罗定律的几个推论P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2P1=P2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P：V1V2N1N2=n1n2=推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）二、阿伏加德罗定律的几个推论同T、P：V1V2N1N2=n1n2=同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气2.

3、同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3练一练ABP1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同体积:T1=T2V1=V2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、V：P1P2n1n2=推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比P1n1P2n2——=—T、V相同1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器

4、中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C气体状态方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式变形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同温同压:T1=T2P1=P21M12M2=同T、P：推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即相对分子或相对原子质量之比）1M12M2=例、在标准状况下，空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④D--

5、-相对密度D=例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的相对分子质量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）A的式量为：16；A气体对空气的相对密度为：0.551.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：162.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2练一练ADB1求某气体相对分子质量的方法补充①根据化学式和相对原子质量直接求。②根据气体在标准状况下的密度来求。M=ρ×Vmρ＝m/v③还可以由某气体对

6、特定气体的相对密度来求。（D为相对密度）2求混合气体的平均摩尔质量①混合气体的总质量除以混合气体总的物质的量。②混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所占的物质的量分数的乘积之和。=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……③STP时，M=ρ×22.4④练习1.已知空气中按体积分数计，氮气约占78％，氧气约占21％，其余1％为稀有气体Ar(其他气体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分子质量。2在一定温度下，某物质W按下式分解：由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18，则W的相对分子质量为[]A．63B．36C．126D．252AC3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的混合

7、气体，体积为4.48L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为[]A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．以上任何比4同温同压下,等体积的CO2和CO,下列说法正确的是:A、质量相等B、密度相等C、所含分子数目相等D、所含碳原子数相等E、所含氧原子相等在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0