酸碱盐复习的课件朱彦敏.ppt

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1、酸碱盐复习观音堂中学朱彦敏一、酸碱盐的含义1、酸：酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱：碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐：盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、酸的物理性质酸盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体，无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大三、酸的通性

2、1、跟酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色2、跟金属反应：酸＋活泼金属＝盐＋氢气3、跟金属氧化物的反应酸＋某些金属氧化物＝盐＋水4、跟碱反应酸＋碱＝盐＋水5、跟盐反应酸＋盐＝新盐＋新酸四、碱的物理性质碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱CaO+H2O=Ca(OH)2(放热反应)熟石灰或消石灰CaO可做干燥剂。注意：不能干燥酸性气体物理性质白色固体，易潮解（常作干燥剂），极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐

3、蚀作用NaOH可做干燥剂。注意:不能干燥酸性气体（CO2、SO2、HCl等）五、碱的通性1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2、碱能和某些非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物＝盐＋水3、碱和酸反应4、碱和盐反应盐＋碱＝另一种盐＋另一种碱六、盐的通性1、盐和酸反应2、盐和碱反应3、盐和盐反应4、盐和金属反应七、盐的个性1、碳酸钠：（Na2CO3）俗名纯碱又称苏打。可用于玻璃、造纸和洗涤剂。碳酸钠的水溶液呈碱性2、碳酸钙:(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分，主要用于建筑上3、氯化钠：（Na

4、Cl）农业上选种交通上用于清除公路积雪生活中作调味品腌制食物医疗上配制生理盐水酸金属氧化物使石蕊变红，无色酚酞不变色活泼金属碱盐金属盐非金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系八、离子的检验与鉴别检验稀盐酸（或Cl－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或SO42－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验CO32－取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变

5、浑浊的气体产生。检验NH4＋取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。八大沉淀AgClBaSO4；BaCO3CaCO3；Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2简记：六白、一蓝、一红1、八大沉淀中不与稀酸反应的为、；与稀酸反应产生气体的为、；与稀酸反应的难溶性的碱、、、。2、不与任何物质发生复分解反应的、。归纳提高AgClBaSO4BaSO4AgClBaCO3Cu(OH)2CaCO3Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3常见的化肥氮肥磷

6、肥钾肥复合肥：作用：促使农作物生长茂盛，叶色浓绿作用：增加作物的抗寒抗旱能力，使籽粒饱满作用：使作物茎秆粗壮，抗倒伏、抗病力增强含两种或两种以上营养元素的化肥1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫选择题:练一练Ｄ2、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋3

7、、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是()。A、ZnOB、FeC、Cu(OH)2D、Fe2O3AD4、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7C填空：.1、在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_________，通常用作家用洗涤剂的是_____________，农业上用来配制波尔多液的是_____________

8、，溶液呈蓝色的是_______________，溶液呈现碱性的是_______________。NaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO32、按下列要求，从①烧碱　②盐酸　③熟石灰　④固体二氧化碳　⑤硫酸中选出选出适当的物质，填　在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；（3）既有强烈的