浏阳三中欧阳子良盐类的水解.ppt

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1、盐类的水解问题一：水溶液的酸碱性由什么决定？问题二：能促进水的电离的因素有哪些？温故思新问题三：纯水呈中性，纯水中加酸后显酸性，纯水中加碱后显碱性，纯水中加入盐，是显中性吗？一、探究盐溶液的酸碱性小组探究：1、用酸碱指示剂2、用pH试纸3、用pH计问题：测定溶液的酸碱性常用方法有哪些？测定下列溶液的酸碱性，并按形成该盐的酸与碱的强弱，将表中盐进行分类（如强酸弱碱盐，强碱弱酸盐等），并分析结果？溶液pH试纸颜色常温pH值溶液pH试纸颜色常温pH值NaClNH4ClNa2CO3Na2SO4NaHCO3(NH4)2SO4强酸强碱盐：强酸弱碱盐：强碱弱酸盐：=7<7>7=7>7<7现象与结论结论：Na

2、ClNa2SO4溶液为中性NH4Cl(NH4)2SO4溶液为酸性Na2CO3NaHCO3溶液为碱性盐的溶液显酸碱性的原因？学生探究三个大组根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（注意：水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NH4++OH-NH3·H2OCH3COO-+H+CH3COOHNaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H＋)C(OH－)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关的电离方程式相关离子方程式C(H＋）＝C(OH－）C(H＋）＞C(OH－)C(H＋）

3、NH3·H2OCH3COO-Na+H+OH-H2OCH3COOH无有有H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH+化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-弱酸根离子水的电离平衡向右移动破坏水的电离平衡二.盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解1.定义：弱酸根阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数

4、盐的水解使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。是中和反应的逆反应破坏水的电离平衡，促进水的电离实质：表达形式：盐＋水　　　　酸＋碱水解中和实验结果1）弱酸强碱盐，水解溶液显碱性2）强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性3）强酸强碱盐：不水解溶液呈中性4）弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。盐溶液的酸碱性有无有规律可循呢？总结规律1）有弱才水解,无弱不水解——条件越弱越水解，都弱都水解——程度谁弱谁水解,谁强显谁性——结果注意：常见弱酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)33、规律H2CO3与HCO3-的酸性谁强？N

5、aHCO3溶液中存在几个平衡？H2OH+＋OH-（中性）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（水解：碱性）HCO3―CO32―+H+（电离：酸性）问题:弱酸的酸式盐一定为酸性吗？由什么来确定？2)弱酸酸式盐溶液的酸碱性：要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-以水解为主：其溶液显碱性HSO3-,H2PO4-以电离为主：其溶液显酸性水解反应能一直进行下去吗？活动探究当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡。盐类水解是个微弱的过程！CH3COONa=CH3COO_+Na+H2O

6、H++OH_+CH3COOH4、水解反应的特点：1）水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。2）水解过程是吸热的。3）盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。注意例1.写出NH4NO3水解方程式例2.写出Na2S水解方程式例3.写出AlCl3水解方程式练习：三、盐类水解的离子方程式的书写（1）盐的离子谁弱写谁，都弱都写，反应物中的水和生成的弱电解质应写成分子式形式（2）水解反应是可逆过程，因此一般要用“”，且不标“↑”、“↓”（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，直接写成一步。泡沫灭火器的原理：Al2(SO

7、4)3溶液和NaHCO3溶液反应现象：立即产生白色沉淀和大量气体。原因：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋NaHCO3溶液显酸性：HCO3―+H2OH2CO3+OH―，混合后由于H＋+OH―=H2O，使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，4、双水解离子方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，按照电荷守恒配平较简单。注意：有些离子能相互促进水解完全：Al3＋与S2―、HS―、