高一化学化学键1.ppt

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1、化学键Na+Cl－电子转移不稳定稳定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。一·离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考哪些物质能形成离子键？1·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2·活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。二·电子式:①概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式(2)简单阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要离子符号(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层

2、电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子溴原子硫离子溴离子[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。1、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是()A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水D氮

3、化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成。(2)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH

4、··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨I·····：II····：····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···

5、＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕I·····：氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结

6、形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间特征无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性[]+－·NaCl··：：·Cl····：H····1.下列说法中正确的是A含有离子键的化合物必是离子化合物B具有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中可能含有共价键A2.

7、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D化学键与范德华力化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，是决定物质化学性质的主要因素，包括离子键、共价键、金属键范德华力（分子间作用力）是把分子聚集在一起的作用力，是决定物质物理性质的主要因素。范德华力越大，