高一化学化学键教案

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1、由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费第四节化学键●教学目标1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。●教学重点1.离子键、共价键2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程●教学难点化学键概念、化学反应的本质●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较●教学用具投影仪、电脑；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。●教学过程第一课时［引言］从前面所学知识

2、我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?［生］不是!［师］试举例说明。［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!……［师］大家回答得很好!以上例子

3、说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。［板书］第四节化学键(第一课时)［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。［板书］一、离子键［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。［问］什么是离子化合物?举例说明。［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化

4、钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。［请一位同学描述实验现象］［生］钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!［师］瓶中出现的白烟是什么呢?［生］氯化钠的固体小颗粒。［师］请大家写出该反应的化学方程式。［学生活动］［教师板书］2Na+Cl2２ＮａＣｌ［师］

5、从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。［师］那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?［生］8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。［师］请大家根据已有知识来填写课本P112页表5—14。［投影展示］表5—14氯化钠的形成注：表

6、中画“▲”的空格为所要填写内容。［学生活动，教师巡视］［请一个同学把结果写在投影胶片上，并指正出现的错误］［讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和

7、带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。［问题探究］以NaCl和MgCl2为例说明,为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同?［学生甲］这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。［学生乙］钠原子形成稳定结构需失去1个电子，而镁原子需失去2个电子，才能成为稳定的结构——镁离子。［师］很好。请大家看下列演示：［电脑演示］画面上出现一