【高一化学】017化学键

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1、d599f50b8e9ec1ec0d0268db15ffc8b1.doc第16页共16页第四节化学键高考试题1．（96全国）关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键提示：解答这类试题除掌握其概念外，还要能举出反例，运用反例来判断选项的正误。在离子化合物中可能含有共价键，由于阴、阳离子可能由两种不同非金属元素构成，如NH4+、NO3－等，故在离子化合物中存在共价键，如NaOH、NH4Cl等；在共价化合物中不可能含有离子键，若存在离子键，则成为离子化合物；在离子化合物中不只含离子键。如N

2、aOH、NH4Cl等。2．（96上海）下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水提示：碘升华是一个物理过程，分子晶体中范德华力被破坏，但I─I键没有被破坏；溴蒸气被木炭吸附也是一个物理现象；酒精溶于水，由于酒精不能电离，故共价键没有受到破坏；HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl－，原HCl分子中共价键被破坏。3．（96上海）下列电子式书写错误的是A．B．C．D．提示：A中C和O周围的电子数不对。4．（96上海）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2SB．C2H4CH4C．Cl2C2H4D．NH

3、3HCl5．（97上海）下列电子式书写正确的是A．[Na+]S2－[Na+]B．C．D．提示：A中物质应用中括号，D中物质没有离子，应形成共价键。6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是A．CH3COOHB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2提示：CH3COOH为共价化合物，Na2O2含的是非极性键，MgCl2中无共价键。7．（98全国）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫黄冈理科电子题库http://www.likehg.comd599f50b8e9ec1ec0d0268db15ffc8b1.doc第16页共16页C．二氟化氙D．

4、三氟化硼提示：光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是，电子式为，即所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中硫、氙原子都不能满足8电子结构；而D中H原子满足最外层2电子结构。8．（98上海）下列电子式书写错误的是A．B．C．D．提示：B中N原子未参与成键的两个电子没写出。9．（99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2提示：方法一：本题对原子结构、分子结构、化学键知识进行综合考查。首先应对题中四种分子逐一分析。在BeCl2分子中，Cl原子最外层有7个电子，

5、只能与Be原子共用一对电子成为8电子的稳定结构；而Be原子最外层只有2个电子，可与2个Cl原子形成共价键，最外层变为4个电子，不能满足8电子结构。PCl3分子的电子式为，所有原子都满足最外层8电子结构。PCl5分子中，P原子最外层有5个电子，若使5个Cl原子均满足8电子结构，其5个电子应分别与P原子形成共价键，从而使P原子最外层电子变为10个，也不符合题意。N2分子的电子式为，每个原子均满足8电子结构。方法二：本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8分子中原子总数－2共价键总数，即若要满足题目要求，BeCl2分子中

6、各原子最外层电子数之和应为83－22＝20而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理PCl3、PCl5、N2分子最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。10．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu提示：NH4NO3为离子化合物，SiO2为原子晶体，Cu为金属晶体。11．（99上海）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A．Cl2B．Br2C．I2D．S提示：

7、非金属性越强与H2化合越容易，放出的热量越多。12．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化提示：A中破坏离子键和不破坏；B中破坏金属键和分子间作用力；D中破坏共价键和离子键。13．（01上海）下列分子的电子式书写正确的是黄冈理科电子题库http://www.likehg.comd599f50b8e9ec1ec0d0268db15ffc8b1.doc第16页共16页A．氨B．四氯化碳C．