化学计算常用方法点拨-论文.pdf

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1、化学版中学生理科应试·83·化学计算常用方法点拨北京市昌平区回龙观龙回苑3—4—502(100085)陈铁强一、关系式法粉的物质的量为()．例1在含有0gHNO，的稀硝酸溶液中加入A．0．04molB．0．03molbg铁粉(铁粉过量)，已知在反应中有1／4HNO，被C．0．07molD．0．01mol还原成NO则Ⅱ：b可能是()．解析从题中可以看出，铁粉转化为Fe“，用A．2：1B．3：lC．4：1D．9：2了两种氧化剂，其电子得失情况分别为：①Fe解析少量铁粉跟稀硝酸反应：土Fe②C12C1一③Cr20；一Fe+4HNO3-Fe(NO3)3+NOf+2

2、H20①__二2cr“过量的铁粉可以跟Fe(NO)，反应：，根据氧化剂得到的电子总数：还原2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2②剂所失电子总数，则有：将①×2+②，即得反应关系式：—2+6-X1，3Fe+8HNO3-3Fe(NO3)2+2NOT+4H20③③式中有1／4HNO被还原，符合题意．按此关=0．07(mo1)．答案：C．系式可列式：口：b：504：168=3：1，故选B．例3将NaSO、A1C1，、A1(SO)，溶于水制得点拨对于多步进行的连续反应，尽管每一步一混合溶液，测得c(Na)=0．2mol·L～，c(c1一)反应都是各自独立

3、的(反应条件和设备可能不同)，=0．6mol·L一，c(Al”)=0．8mol·L。。，则但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根c(SOj一)是()．据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关A．0．4molB．0．6mol系式．由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以C．1．0molD．1．2mol保证计算结果的准确性．解析设c(so42一)为mol·L～，根据物质的二、守恒法电中性原理，运用电解质溶液中所有阴离子所带负例2将一定量的铁粉完全溶于过量盐酸中，电荷总数等于所有阳离子所带正电荷总数，则有：然后通人112mLC1(标准状况)，再加入2．

4、94g重c(Na)+3c(Al¨)=c(C1一)+2c(so24一)，即铬酸钾(KCr20)固体，恰好使溶液中的Fe“全部0．2×1+0．8×3=0．6×1+2x，=1．0mol·L一．答案：C．转化为Fe“，而Cr20；一被还原为cr”离子，则原铁皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与的试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量标准比色卡对照．待测液点到试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放照．在表面皿上，与标准比色卡对照．正确答案应为A．D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液策略学生在平时的学习中，如果不

5、做实验，只中蘸一下，取出后与标准比色卡对照．是教师“说实验”，学生“看实验”“背实验”“记结本题陷阱“实验基本操作”论”来应付考试，很难会注意到实验中的细节问题．分析该题是一道实验基本操作题，看似容易能否处理好实验细节问题与平时的实验训练以及长作答，学生感到很亢奋，但却出错率比较高，其原因期训练后积累的实验经验有着一定的联系．因此，平是，学生在平时的学习中很少做实验或做实验时，马时学生在做实验，要养成良好的科学态度，感受、体马虎虎，敷衍了事，不关注细节，不能严格按照实验验实验的每一个细节问题，这样实验操作能力才会操作的步骤进行，没有养成良好的科学态度，而落

6、人得到相应的提高．题设的陷阱之中．正确的操作应该是：将一小块干燥(收稿日期：2014一O2—2O)·84·中学生理科应试点拨守恒法包括的面很广，有：原子(或离四、平均值法子)守恒、质量守恒(根据质量守恒定律)、电子得失例6今有两种金属混合物粉末共重20．75g守恒(根据氧化剂得到的电子总数=还原剂所失电投入足量的盐酸中，待反应完毕后得11．2L氢气子总数)、电荷守恒(根据阴离子所带负电荷总数等(标准状况)，混合物的可能组成是()．于阳离子所带正电荷总数)等，如能熟练运用守恒①zn和cu②zn和ca③zn和Fe法解题，定会收到事半功倍的效果．④Mg和Fe⑤M

7、g和Ba三、差量法A．①和④B．②和④例4在1L，2molfL的稀硝酸溶液中加入一定c．④和⑤D．①②和④量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13．2g，答案：D问：解析反应的通式为：尺+2H：==R“+Ht(1)加人的铜粉是多少克?n(R)=n(H：)o·5mol,(2)理论上可产生NO气体多少升?(标准状况)M(平均)=20．75／0．5=41．5g·mol解析硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解．平均摩尔质量大于一种金属原子的摩尔质量，设加入的铜粉质量为，生成的NO质量为Y而小于另一种金属原子的摩尔质量．上述供选答案3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)

8、2+2NO+4H20△m中②④符合此条件，①单看金属原子的摩尔质量