化学计算中常用的方法.ppt

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1、某温度下22%硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度变成14%。求原溶液的物质的量浓度。解析：这是一道有关溶液稀释问题的计算。显然，它遵循稀释前后溶质质量相等的原则。设原溶液物质的量浓度为c，可得这一解题思路，用的是“直接设问法”。事实上，在一些化学计算中，我们有时不一定要问设一致。例如当求某混合物中各成分质量时，为了便于计算，我们往往采用设各成分物质的量的方法。这一解题思路，称为“间接设问法”。1考点一　化学计算中常用的方法旱秤搓妄瘦俩炒唇球颂袭泡员汾炔映瘪娄泪毒痔疡神亩痒剩彰阔仕萨乾疚670-化学计算中常用的方法670-化学计算中常用的方法2此题如设原溶液质量为m，则

2、m×22%＝(m＋100)×14%；设原溶液密度为ρ，则150×ρ×22%＝(150×ρ＋100)×14%，下一步均可求得物质的量浓度。答案：c＝3.0mol·L－1点评：守恒法是中学化学计算中常用的方法，本题通过“质量守恒”这一重要关系，通过质量分数和物质的量浓度的含义进行列式巧妙解题。胃狈挺喻堂目尖抓墅吾鸟灌旅窥卜田陈称泄秒辩阶舀旋轮痕踞遵懊厦戍姨670-化学计算中常用的方法670-化学计算中常用的方法3(2010·杭州七校联考)将5.21g纯铁溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2＋成为Fe3＋，并同时生成NOx，待反应完全后，剩余

3、的Fe2＋需12mL0.3mol·L－1的KMnO4溶液才能完全氧化(已知KMnO4中的＋7价Mn被还原为＋2价Mn)，试求x的值。解析：在整个反应中，得电子的为KMnO4(Mn从＋7→＋2)，其得电子数为5×0.012L×0.3mol·L－1；得电子的还有KNO3(N从＋5→＋2x)，其得电子数为2.53g÷101g/mol×(5－2x)；失电子的则为Fe2＋(Fe从＋2→＋3)，其失电子数为5.21g÷56g/mol×1。根据得失电子数守恒可知5×0.012L×0.3mol·L－1＋2.53g÷101g/mol×(5－2x)＝5.21g÷56g/mol×1，解得x＝1。蛇郭

4、琴骨命疏胚忻破南砖闷坎渴矛川玉粘羊狂金蹬钡坷魄泻撩迷凤魄胳章670-化学计算中常用的方法670-化学计算中常用的方法4考点二　一些特殊的化学计算的解法接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后(假设硫元素不损失)，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L－1的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。易疫疼拟

5、拜董摘景笑缨拣捎酒啊键梢噪潘俱腮荧闺妨迁缕钱择薄湛焕妊郡670-化学计算中常用的方法670-化学计算中常用的方法5(3)工厂在尾气处理及制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比值，可提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且n(SO2)/n(NaOH)＝x，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)宗腐器歇六反瑞剑哮碰啃颧我模阑侥檀显凳脑窍厅暑扩坠培治

6、氏碑骏离睡670-化学计算中常用的方法670-化学计算中常用的方法6解析：(1)利用S守恒，SO2～CaSO4·2H2O，m(CaSO4·2H2O)＝153.6kg(2)若生成物为Na2SO3，根据NaOH　～　Na2SO30.2mol0.1mol即m(Na2SO3)＝12.6g，若生成物为NaHSO3，根据NaOH　～　NaHSO30.2mol0.2mol即m(NaHSO3)＝20.8g，因为12.6g<16.7g<20.8g所以两种物质都有。列方程可求得n(Na2SO3)＝0.05mol，n(NaHSO3)＝0.1mol。软门彪恿俐俭宪岿慈碑瓦蓝沤宁蔡惦性掘舰背坎裹蛾糖嗡渣

7、斡历篮宴霍畸670-化学计算中常用的方法670-化学计算中常用的方法7(3)SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O①Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3②SO2＋NaOHNaHSO3③x≤1/2，根据方程式①可知只有Na2SO3；x≥1，根据方程式③可知只有NaHSO3，根据Na守恒，n(NaHSO3)＝n(NaOH)；1/2