化学计算中的几种常用方法

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1、章末考能特训解题技能2.化学计算中的几种常用方法解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息+基础知识+逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有：1.差量法（1）差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量（实际差量）列成比例，然后求解。如:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221k

2、J/molΔm(固)，Δn(气)，ΔV（气）2mol1mol2mol221kJ24g1mol22.4L（标况）（2）使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。（3）差量法的类型及应用质量差法【典例导析1】取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。解析由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。

3、引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应：①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②Fe+CuSO4FeSO4+Cu其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24g。①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Δm156g1mol56g0.01mol0.56gΔm2-Δm1=0.24g,Δm2=Δm1+0.24g=0.56g+0.24g=0.8g。设CuO的物质的量为x，则CuSO4的物质的量也为x,②Fe+CuSO4FeSO4+CuΔm21mol8gx0.8g求得x=0.1mo

4、l，m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g。答案8g【典例导析2】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%解析N2+3H22NH3ΔV1L3L2L2L取平衡时混合气体100L，其中含20LNH3。生成2LNH3，原气体总体积减少2L；则生成20LNH3，原气体总体积减少20L。所以，原始氮气和氢气总体积为120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120

5、L×100%=16.7%。高温、高压催化剂A2.关系式法物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：（1）叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)由木炭、水蒸气制取NH3的关系为:3C~4NH3。(2)元素守恒法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3（3）电子转移守恒法NH3HNO3,O22O2-由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2

6、O2。失去8e-得4e-【典例导析3】取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135mL,I-完全反应生成I2：2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时，Fe2+恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。解析依题意，有：2I-+2Fe3+I2+2Fe2+,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I-与Cl2之间的关系式：2I-~Cl2。2e-

7、2e-

8、答案设

9、KI的物质的量是x。2I-~Cl221x0.025mol3.极值法（1）极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。（2）极值法解题的基本思路极值法解题有三个基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。②把混合物假设成纯净物。③把平行反应分别假设成单一反应。（3）极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。（4）极值法解题的优点极值法解题的优点是将某些复杂的、难以

10、分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。【典例导析4】已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是（）A.小于0.5B.等于0.5C.大于0.5且小于1D.大于1且小于2解析因