化学计算的常用方法 (2)

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1、化学计算的常用方法1.差量法1)质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。2)体积差量法例3:CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况时的体积)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A.11

2、2mLB.224mLC.336mLD.448mL3)物质的量差量法例4：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1molCS2在1molO2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（)A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L练习:1.KBr和KCl混合后质量为3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63g沉淀，则混合物中钾离子的质量为()A.0.780gB.1.56gC.2.56gD.5.14g2.把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,

3、反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为36.5g,求反应前稀硫酸的质量分数3.一定条件下,SO2和H2S混和气体共2.5mol,充分反应后,测知还原产物比氧化产物少16g，则原混和气体中SO2和H2S的质量比是（)4.在的混和溶液中，加入过量的Fe粉，充分反应后，溶液中溶质的总质量不变，则原溶液中溶质的物质的量之比为（)5.某种气态烃，在50mL氧气里完全燃烧，得到液态水和35mL混合气体（气体体积为同温同压条件下)，该气态烃可能是（)A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯2.极值法1)把混合物假设为纯净物例1某碱金属R及

4、其氧化物组成的混合物4.0g，与水充分反应后蒸发溶液，最后得到干燥固体5.0g，则该碱金属元素是（)A.LiB.NaC.KD.Rb例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（)A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2例3由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g与足量的盐酸反应产生0.5g氢气，则此混合物中必定含有（)A.AlB.MgC.NaD.都有可能2)把可逆反应极端地视为不可逆反

5、应确定某物质的取值范围例4：在密闭容器中进行的反应：X(g)+4Y(g)2P(g)+3Q(g)，已知X、Y、P、Q初始的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol、0.3mol。在一定条件下，当反应达到平衡后，各物质的物质的量不可能的是（)A、n(X)=0.15molB、n(Y)=0.9molC、n(P)=0.3molD、n(Q)=0.55mol3)把平行反应分别假设成单一反应例5在标准状况下，将NO2、NO、O2的混合气体充满容器后倒置于水中，气体完全溶解，溶液充满容器。若产物不扩散到容器外，则所得溶液的物质

6、的量浓度范围为__________巩固：含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（)A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS4)把多个可能发生的反应假设为某一反应进行过量分析例6：0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量是（)A30B46C50D66巩固:在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4

7、gHNO3被还原，则a∶b不可能为(　　)A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶25)利用极限公式确定有机物的碳的质量分数例7：在同系物C10H8(萘)、C16H10(芘)、C22H12(蒽并蒽)……中,碳的最大百分含量是（)A、100%B、93.75%C、56%D、97.3%3.关系式法例1.让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。例2.取含Ba2+的废水50.00m

8、L，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗0.1mol/LNa2S2O3溶液36.00mL。有关方程式为：①Cr2O72-