2010.11.21-11.26化学计算中常用的方法

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1、化学计算中的常用方法预习案1.关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可以从化学方程式或化学式中得到。当已知物与待求物之间是靠很多反应联系时，只需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：（1）根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得如下关系：4HCl---Cl2（2）根据守恒原理确定关系式：如根据得失电子守恒，可知2Na-------H22.守恒法在化学反应中的守恒关系有：质

2、量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。（1）质量守恒①宏观特征：反应前后元素的质量守恒；②微观特征：反应前后元素的原子个数守恒；（2）得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。（3）电荷守恒①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。3．差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差值”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计

3、算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。4过量计算物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应当先判断谁过量，然后根据不足量的物质去求解。（1）具体步骤①写出反应的化学方程式②判断哪一个反应物过量；③根据不足量的物质求解（2）判断反应物过量的方法假设法：假设一种反应物完全反应，而另一种反应物未知，把所求得的结果与实际量相比较，若小于实际值，则说明假设成立，反之则说明假设不成立，即该反应物过量。探究典型例题关系式法1.向500mL1.00mol·L－1NaOH溶

4、液中加入足量的铝，完全反应时，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的氢气，转移多少mol电子？守恒法2.某溶液中含有Cl--SO42－Al3+、K＋、M,且前四种离子的物质的量分别为0.3mol、0.25mol、0.1mol、0.3mol，则粒子M可能为（）A0.2molAg＋B0.1molMg2＋C0.05molFe3+D0.1molBa2+差量法3把Na2CO3和NaHCO3的固体混合物16.8克加热到质量不再变化为止，剩余残渣为15.87克，计算混合物中Na2CO3的质量分数。过量计算4．8mol氢气与6mol氧气充分反应，求生成水的质量。训练案1

5、.用CO还原5.0克某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8克沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。2工业上制硫酸的主要反应如下：.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4煅烧15吨含80％FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应），计算可制得98％硫酸的质量。3.12mL浓度为0.1mol//L的Na2SO3溶液，恰好被10mL浓度为0.04mol//L的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。4向一定量CuS

6、O4溶液中加入28克铁粉，充分反应后，过滤、洗净、干燥，得固体31.2克，求生成铜的质量为多少？5.200℃时，11.6克由CO2和水组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为多少？6.把7.4克Na2CO3·10H2O和NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L－1.。若把等质量的混合物加热至恒重，残留固体的质量是多少？7.将质量为100克的铁棒插入1L0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为多少？8将2.3克Na放入100mL0.

7、1mol·L－1HCl溶液中，充分反应后，共生成标准状况下H2的体积为多少？9.把6.5克锌加入到50克20％的稀硫酸中，可产生标准状况氢气多少升？10.将0.654gZn加入到50.0mL1.00mol·L－1HCl溶液中计算：（1）在标准状况下可生成多少亳升H2。（2）若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL，求溶液中ZnCl2和H＋物质的量浓度11.将6.85克Na2CO3和NaHCO₃的混合物加热灼烧后再跟足量的盐酸反应。跟盐酸反应时放出1.12LCO2(标准状况)，计算原混合物中Na2CO3和NaHCO₃的质量分数。12.m克铁粉与含有H2SO4的CuS

8、O4溶液完全反应后，得到m克铜，则参与