化学计算的常用方法

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1、化学计算的常用方法一、平均值法　　例1：由两种金属组成的合金5g与足量的氯气完全反应后增重7.1g，则该合金可能是（   ）（A）Cu、Zn         （B）Na、Al （C）Fe、Mg   （D）Fe、Cu　　解析：用平均值法解题比较简便。首先把5g合金看成一种金属，根据与氯气反应的质量求出其相对原子质量，为计算的方便，可以把金属定为二价金属，则有如下关系：　　　　　　　　R  ～ Cl2               X        71               5g        7.1g        X=50　　只有一种相对原子质

2、量大于50的金属和一种相对原子质量小于50的金属按照一定比例组合成合金，其平均相对原子质量才能为50。由Cu、Zn组成的合金就不合题意。上述的计算是以二价金属为标准进行的。若不是二价金属可以按反应中消耗氯的量进行转换。以金属铝为例，71g氯气消耗金属铝18g，所以若把金属铝作为二价金属对待，则相对原子质量可取为18。同理，钠作为二价金属对待，相对原子质量可取为46。铁与氯气反应时为三价，若作为二价，相对原子质量可取为37.3。在转换后，才能根据组成平均相对原子质量为50的合金时，对各成分金属相对原子质量要求进行比较，只有D选项合理。二、守恒法　　例2

3、：取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时共收集氢气1.568L（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末3.8g，溶于适量水中。将以上所得的两种溶液合并，恰好使溶液中、、等离子均进入沉淀。反应完毕后，将溶液蒸干得到8.8g白色固体，再将该白色固体洗涤干燥，得到白色不溶物4g。试求钠、钙各多少克？混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各多少克？　　解析：依题意，得到的8.8g白色固体为碳酸钙和氢氧化钠混合物，4g固体只为碳酸钙，其物质的量为：，所以钙元素的质量＝0.04×40＝1.6g由钙产生的氢气为：0.04×22.4＝0.896L，由钠产生的氢气为：

4、1.568－0.896＝0.672L。所以钠的质量为：　　设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y　　依据钠元素守恒，金属钠、碳酸钠与碳酸氢钠中钠原子的总物质的量等于8.8g固体中氢氧化钠的物质的量，可以列方程组：　　所以碳酸钠的质量：0.02×106＝2.12g，碳酸氢钠的质量：0.02×84＝1.68g三、十字交叉法　　例3：将金属钠在空气中燃烧，生成与的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中的质量分数约为（    ）　　（A）16.6％　　　（

5、B）20％　　　　（C）80％　　　（D）78.4％　　解析：由于，所以可看出与混合物的总物质的量等于氢氧化钠物质的量的，又则与的混合物的平均相对分子质量为：，利用十字交叉求出二者物质的量之比即混合物中的物质的量分数为20％，则其质量分数一定小于20％，故选A。四、差量法　　例4：一块锌板的质量为13g，插到溶液中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，求生成的铁是多少克？锌是否全部反应，若未完全反应，剩余锌多少克？　　解析：解法1：假设参加反应的锌为xg  剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。　　解法2：利用差量法可以使问题简化。剩余锌1

6、3－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。以上是化学计算中常用的方法，需要在不断的练习中总结、提高。   溶液的浓度　　定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。　　说明 　　1．溶液的浓度是表达溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记。人们根据不同的需要和使用方便规定不同的标准，就有不同的溶液浓度。因此，同一种溶液，使用不同的标准，它的浓度就有不同的表示方法。　　2．表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类。一类是质量浓度，表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量，如：质量分数、质量摩尔浓度、ppm浓度等。另一类是体积浓度，表示一定量体积溶液中所

7、含溶质的量，如：物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。质量浓度的值不因温度变化而变化，而体积浓度的值随温度的变化而相应变化。　　3．有些浓度的表示方法已被淘汰，如：当量浓度已废弃不用，克分子浓度已被物质的量浓度代替。还有些浓度正在被新的法定计量单位代替，如：质量百分比浓度和ppm浓度将被质量分数替代。[体积百分比浓度]　　定义：用溶质（液态）的体积占全部溶液体积的百分比来表示的浓度，叫做体积百分比浓度。　　说明 　　1．体积百分比浓度是60%的乙醇溶液，表示100mL溶液里含有乙醇60mL，也可以说将60mL乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。　　2

8、．乙醇的体积百分比浓度是商业上表示酒类浓度的方法。白酒、黄酒、葡萄酒等酒类的“度”（以º标示），就是指酒精的