高中化学 3.3沉淀溶解平衡课堂练习、强化练习 鲁科版选修4高二.doc

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1、基础训练1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为（）A.；B.xy；C.xy2D.4xy22．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（）A.HgS；B.Ag2SC.MnS；D.CuS4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）A.CuS、HgS、MnS、ZnS

2、；B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C.MnS、ZnS、CuS、HgS、D.HgS、ZnS、CuS、MnS5.下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加

3、入盐酸，Ksp值变大。6.下列说法正确的是（）A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。7.根据的数据计算298K时AgBr的Ksp值是（）A.5.4×10-13B.2.1×10-12C.3.6×10-4D.4.4×10-208.1LAg2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解

4、等因素，Ag2C2O4的Ksp是（）A.4.24×10-8B.3.50×10-11C.2.36×10-10D.8.74×10-129.CuS沉淀可溶于（）A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸10.根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（）A.BaSO4B.CaCO3C.AgClD.AgI11．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入-4-用心爱心专心0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。12．在Pb

5、(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有现象产生，其离子反应式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。说明.13．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。在PbCL2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，现象为其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。14．已知Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是。15.在0.5mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？拓展提

6、高1．已知mol3·L-3计算：（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；（2）Mg(OH)2在0.01mol·1-1NaOH溶液中的溶解度；（3）Mg(OH)2在0.01mol·1-1MgCl2溶液中的溶解度。2．在0.05mol·1-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和（0.1mol·1-1）溶液中残留的Cu2+浓度等于多少？（不考虑H++S2-DHS-）[Ksp(CuS)=1.27×10-36;(K1·K2)H2S=1×10-19]3．一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·1-1

7、，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH值应控制在何范围？-4-用心爱心专心w。w-w*k&s%5￥u第3节沉淀溶解平衡基础训练1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.A8.B9.A10.D11.I-、Br-、Cl-;黄色、浅黄色、白色12.黄色沉淀Pb2++2I-=PbI2黄色沉淀Pb2++2I-=PbI2难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡13．沉淀溶解CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2+2Ac-HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了C

8、O32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。在PbCl2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，又生成了一种新的沉淀PbCO3。反应如下：PbCl(s)+CO32—PbCO3(s)+Cl--由于反应生成了更难溶解的PbCO3沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbCO3沉淀的方向移动，所以PbCl2沉淀溶解。14.10.715．QC=2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。拓展提高1．（1）S=1.1×10-4mol·L-1(2