湖南长沙同升湖实验学校2012届高三化学第六次月考试题新人教版.doc

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1、湖南长沙同升湖实验学校2012届高三第六次月考化学试题时量：90分钟满分：100分命题：凌海清审题：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Ba137第Ⅰ卷（48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）1．下列有关物质的表述中正确的是A．18O的原子结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158NC．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：2．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．单质的氧

2、化性强弱顺序：X>YB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的阴离子的还原性强弱顺序：R>W3．用某玻璃器皿量取液体时，平时读数为aml，仰视时读书为bml，则a与b的关系是A．大于B．小于C．可能大于也可能小于D．相等4．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

3、D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-35．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．7.8gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为0.3NAB．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NAC．4.4gCO2所含有的成键电子数约为0.8NAD．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA106.下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+

4、2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B.500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同7．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2

5、(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。8．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热

6、量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=QC．平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝＋Q2kJ/mol9．下列说法正确的是：A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时，氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度、相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强10C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反

7、应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）

8、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－A．②③　　B．①③　　C．①　　D．①④⑤11．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－═CO32－+H2OB．将标准状况