离子共存的判断方法.doc

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1、离子共存的判定方法一．三审1．溶液有没有颜色Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色Fe(H2O)63+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色MnO42-绿色Fe(CN)64-黄绿色Fe(CN)63-黄棕色2．溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag

2、+，NH4+）不能与OH-大量共存酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO3-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存3．共存不共存注：生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+生成沉淀：SiO32-与H+Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-难溶或微溶性盐生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-，F-，CH3COO-，ClO-与H+NH4+与OH-二．看1．是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质）2．是否发生氧化还

3、原反应Fe3+与I-，S2-，SO32-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解）NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl-S2-（H+）与SO32-ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+歧化反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）注：①HS-视同S2-，HSO3-视同SO32-②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境

4、下助记：锰与氯氯、硝、锰与溴、亚铁铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫硫负二与正四价（高锰酸根离子与氯离子次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与溴离子，亚铁离子铁离子，次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与碘离子，负二、正四价硫离子硫负二价与正四价）3．是否发生双水解反应Al3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-Fe3+与CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-NH4+与AlO2-，SiO32-（其它：AlO2-与Mg2+，Fe2+）注：[Al(OH)4]-相当于

5、AlO2-+2H2O助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵碳酸根、碳酸氢根与铝铁硫离子、氢硫酸根只与铝（硅酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子，铁离子，铵根离子碳酸根离子，碳酸氢根离子与铝离子，铁离子硫离子、氢硫酸根只与铝）1．是否发生络合反应Fe3+与SCN-，C6H5O-Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)一．特例①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+HSO3-+H2O=Al(OH)3↓+SO32-②PO43-+H2PO4-=2HPO42-二．溶解性①碱K+，Na+，Ba2+，NH4

6、+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶②盐钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶）其它：①PO43-，HPO42-钾、钠、铵才可溶H2PO4-均可溶②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶亚硫酸盐（SO32-）钾钠铵可溶③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色AgI↓黄色Ag2S↓黑色