离子共存、判断离子推断.doc

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1、离子共存与离子方程正误判断姓名：1.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－2．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+2Mn2++5NO3－+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+

2、NH3•H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2化学式电离常数(25℃)CH3COOHKi=1.7×10－5HClOKi=3.0×10－8H2CO3Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-3．在下列条件下，能大量共存的微粒组是A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D

3、．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－5．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常温水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-C．Fe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3-6．下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用

4、醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、N

5、O3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋9．下列离子方程式正确的是(　　)A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===B

6、aSO4↓＋H2OC．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O10．已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是()9A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl-)=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1molD．反应的离子方程式为：2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–11．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给

7、离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是