离子共存离子方程正误判断

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1、第二讲：离子共存、离子方程正误判断离子反应溶液能够导电的原因是因为溶液中存在能够口由移动的离子。溶液导电性的强弱与溶液中自由移动的离了浓度人小有关。溶液屮离子ZI'可相互Z间通过最外层电子的变化牛成新的离子，这一过程使原离子浓度降低，可认为发生了离子反应。溶液中的离了之间相互影响使原离了在新的环境中超过其离了积常数（K）而形成沉淀或弱电解质分子降低原离子浓度也认为发牛了离子反应。比如纯水屮存在水微弱电离出来的H+和OH-离了，能够微弱导电。常温加入CaCl2完全电离为Ca"和C1•离了增强了溶液的导电性。再加入NazCOs，NazCCh电离出的CCV-使

2、原来溶液存在的Ca?'大量减少，可以认为和CO3厶发生了离子反应。由上，可以给离了反应这样_个定义：在溶液中离了Z间通过相互结合、反应或者相互影响降低了原溶液屮的离子浓度的反应叫做离子反应。发生离子反应的条件1阴阳离了间相互结介形成难溶物而使阴、阳离了大虽减少，因此不能够在溶液中大量共存。下面开列的是常见的相互形成难溶物而不能人最共存的离子组：S012-——Ba2FOir——除K*Na+Ba2+C『+外S2-——Ag‘Cu2+Fe2+S032-——Ba2FCO产——除K*Na，MQ外PO广——A"Ca2+ClBr1_——Agf这些离子组相互在溶液中相

3、遇通过形成难溶物人量降低相互的浓度。但需要注意的是形成难溶物并不意味着溶液中不再含冇该组离子，而是该组离了浓度大量降低。纯水导电示意图M^°H^OHjOH/)H+H-0HQH/)°H・H^OOHHQM*H^OHQ纯水中加入CaCl2CMXQMiOCTHQcrHQCtOH"HRcr2屮HjOcr2HQCNHQH^OH+crHQWHQcriOHcrHcr20C加入c©CaCb溶液屮加入Na2CO3CTHHQl；1'H^OcrH^OUfNak。用Na*H^OCl・HQ*•HQWHcrWHQH^OH+CVH4)阳&:rcrHrjH百Ca?・h刃crco/-CaC

4、k居破中加入N紅CO*隆低Ca?•液度下列各组离子均不能够在溶液中共存,请在题干中画出不能共存的离子组并尽量说明不能大量共存的原因:A-l>Na+Ba2+crso42-A・2、Ca2+NH/CO32'NO,A・3、K+Ag+:no3-crA・4、Ba2+nh4卜CO32'Br'A・5、K卜Mg2^SO42'OH'A-6>Ba2+Al3+BrOHA-7>Ca2+Cu2+NO/OH'A・8、K+Ag+NO,OH'A・9、Ca2+Fe2+Br'OH'A-10.Ba2+Fe3+Cl'OH'A・ll、NH/Ba2+NO,SO32'A・12、Ca2+Cu2+no3-

5、S2-A・13、K+Ag+NO,:S2-A・14、Ba2+Fe24CIS2'A・15、Ca2+Pb2+NO/s2-A・16、Na+H*SiO32'NO3-A・17、Ca2+K+SiO32-crA・18、K+Fe3+crscn'发生离子反应的条件2溶液中的阴阳离子相互结合生成弱电解质也不能够大量共存。非电鑼质化合物的分类V'电躍质HIIC10,广强醴—NSQUNO,HC1HBr「曹电鑼质魁琏I大哆教可溶惟益「騎醴-騎电缽质2疆琏一脏•肮I电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如

6、蔗糖、酒精等；强电解质：在水溶液屮全部电离成离了的电解质，如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）;弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质，如NH3・出0、CH3COOH等；辨析1：单质既不是电解质也不是非电解质；辨析2：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而C02能导电是因C02与比0反应生成了出①，比C03能够电离而非C0?本身电离。所以C02不是电解质；辨析3：金属氧化物在熔融状态下能够导电，但金属氧化物没冇水溶液状态，因此不区分强弱电解质；例1下列属于强电解质的是（）A、NaCl溶液B、S02C^HFD、KA1（SO4）2解析：A

7、选项是混合物；B选项SO?是非电解质，英水溶液能够导电是因为SO?与水反应生成了弱电解质H2SO3,导电的不是SO?本身；C选项HF是典型弱酸、弱电解质；D选项表示的是盐，是强电解质。答案：D例2、①NaCl晶体②石墨③lmol/LNa（OH）溶液导电能力由强到弱的是（）A、①沁＞③B、①沁＞②C、②，③〉①D、②〉①〉③解析：NaCl晶体屮无自由移动的离了不能够导电，石墨屮存在自由移动电了是良好的导电材料，lmol/LNa（OH）靠电离的离子导电答案：C【B-C组】下列各组离子均不能够在溶液中共存，请在题T中画出不能共存的离子组并尽量说明能大量共存的原

8、因B-kCa2+Ba2+SO4在pH=l的溶液中』J以大量共存的离子组是（）A.