离子共存条件及练习、离子方程式正误的判断

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1、离子共存条件及练习、离子方程式正误的判断一、几点基本原理1．一色：“无色透明”条件型即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子，若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。2．二性:指碱性、酸性。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F-、ClO－、CH3

2、COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS

3、O3-、HS-、等。3．发生复分解反应不能共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。①有气体产生。如HCO3－、CO32－、S2－、HS－、SO32-、HSO3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大量共存，因为能发生如下反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O、HCO3－＋H+＝CO2↑+H2O②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42－、CO32－、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共存，因为Ba2+＋CO3

4、2－＝＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能与OH－大量共存，是因为Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH－＝＝Fe(OH)3↓等。③有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，因为OH－＋H+＝H2O、CH3COO－＋H+＝CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH－大量共存，是因为发生了下列反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O、HPO42-＋OH－＝PO43－＋H2O、NH4+＋OH

5、－＝NH3·H2O等。二、练习1．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO22．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A．H+、AlO2－、Cl－、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br－、S2－、Cl－、CO32－ D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－3．在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()①Cl-②③④S2-A.①②B

6、.②③C.③④D.①③4．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是()A.、Al3+、、B.K+、Na+、、C.K+、、、D.Na+、K+、、5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K+、、Cl－、B.Cu2+、、、C.Na+、H+、、D.Na+、、S2－、Cl－6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.、、Al3+、Cl－B.Na+、、K+、C.、K+、、Na+D.K+、、、Na+7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()Ａ.、、、Na+Ｂ.Ba2+、Mg2+、、Ｃ.、Ca2+、K

7、+、Cl-Ｄ.、K+、、OH-8．下列各组离子：(1)I－、ClO－、、H+(2)K+、、、OH－(3)、、Cl－、OH－(4)Fe3+、Cu2+、、Cl－(5)H+、K+、、(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是()A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)9．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A.Na+、K+、S2－、Cl－B.Al3+、Mg2+、、Cl－C.K+、Na+、、D.K+、Na+、、10．在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是()A.Al3