离子方程式正误判断及离子共存.ppt

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1、第二节离子反应第三课时：离子方程式正误判断及离子共存（1）写（写出化学反应方程式，注意配平）（2）拆（3）删（删去方程式两边不参加反应的离子）（4）查（检查离子方程式两边原子个数和电荷总数是否都相等）1.离子方程式的书写步骤：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式能“拆”的物质类别_____________________________不能“拆”的物质类别_______________________________________________________________________强酸、强碱、大多数可溶性盐类沉淀、气体、难电离物质（水、弱酸、弱碱）单质、氧化物口

2、诀：强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它都不拆离子方程式正误判断a.铜片和稀硫酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑b.铁片和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑c.NaCl溶液和KNO3溶液反应K++Cl-=KCl①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆1、碳酸钙跟稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸钙是难溶物，不能拆开醋酸不能拆③观察反应前后原子数和电荷是否守恒。1、FeCl2溶液与Cl2反应，能写成？Fe2++Cl2Fe3++2

3、Cl-Fe2++Cl2Fe3++Cl-××④物质配比是否正确1、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O，应写成：2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。物质配比是否正确。离子方程式的正误判断①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆③观察反应前后原子数和电荷是否守恒。④自己动手书写离子反应方程式1.铁和硫酸锌反应：Fe+Zn2+==Fe2++Zn2.Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+不符合反应事实电荷不守恒离子共存同一溶液中若离子间符合

4、下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：⑵生成气体：共存原则:离子间不发生反应则能共存⑶生成弱酸、弱碱、水：⑷发生氧化还原反应：下列各题中哪些离子不能共存？（1）K+、Ag+、NO3-、Cl－（2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH-（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－（5）H+、CO32－、I－、Na+（6）H+、MnO4－、I－、K+1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、C

5、l－、CO32-D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、2.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Fe3+、Na+、I-、Cl-①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH-反应的离子。③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。隐含条件的应用3.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、

6、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-4.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、Ba2+、SO42-5.在能使酚酞变红的溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、Na+、NO3-、Cl-D、K+、H+、NO3-、SO42-6.在能使石蕊变红的溶液中，能大量

7、共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、OH-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、NO3-、SO42-