离子能否共存的原因与判断方法

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1、离子能否共存的原因与判断方法一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。 ②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。 ③弱酸根阴离

2、子不能与H+大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。 （2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如： ①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、S

3、O32－等不能大量共存。 ②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+等可以大量共存。 ③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等； ②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等； ③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由

4、于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3++3HCO3－===Fe(OH)3↓+3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。④NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。 （4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。 （5）不能在中性

5、溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 二、离子共存的判断方法： （1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。 （2）弄清题目的限定条件，如： ①限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。 ②

6、限定溶液酸碱性， a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。c.“在由水电离出c(H+)＝1×10－10mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组； d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)； e.“能溶解Al2

7、O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中； f.“在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 ③限定反应类型 “因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应； ④限定溶液中已存在的离子 如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+等离子不能大量共

8、存。 三、链接高考 【例题1】（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.