判断溶液中离子能否大量共存的规律小结.doc

《判断溶液中离子能否大量共存的规律小结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、判断溶液中离子能否大量共存的规律小结江苏省通州高级中学郑春荣多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。　1.一色--溶液颜色　　　　若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。　　2.二性--溶液的酸，碱性　　　　（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；　　（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；　　（

2、3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。　　3.三特殊--三种特殊情况　　　　（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：　　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-；　　（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；　　（3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它

3、们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。　　4.四反应--四种反应类型　指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。　　（1）复分解反应　如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；　（2）氧化还原反应　如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等；　（3）相互促进的水解反应　如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等；　　（4）络合反应　　如Fe3+与SCN-等。