高三化学离子在溶液中能否大量共存复习

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1、离子在溶液中能否大量共存一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：1、能否发生复分解反应。复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。2、能否发生氧化还原反应。常见的离子间氧化还原反应有下列几组：2Fe3++S2-2Fe2+＋S↓;2Fe3++2I-2Fe2+＋I23Fe2+＋NO3-＋4H＋3Fe3++NO↑＋+2H2OS2O32-＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反

2、应也不能共存。3、能否发生双水解反应。如：2Al3＋＋3S2-＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑;Al3＋＋3HCO3—Al（OH）3↓＋3CO2↑。4、能否发生络合反应，如Fe3++3SCN-Fe（SCN）3。以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。如HCO3—+OH—H2O+CO32—；HCO3—+H+CO2↑＋H2O。2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，Ag＋与SO42-，C

3、a2+与OH-等。3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、[Al（OH）4]-、CO32—等。4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。）b.要求共存还是不共存。c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H＋或OH－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，

4、等等。5、一个题干中往往有若干条要求，如“下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，但加入硫酸酸化后，溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是”，在这条题干中，就有七条要求，解题时要注意选择几个要求的交集。三、考查较多的离子不水解的离子特殊离子能水解的离子弱酸的酸式酸根离子阳离子Na＋、K+、Ca2+、Ba2+H+NH4+、Ag＋、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Zn2＋、Al3+、Fe3＋阴离子Cl－、Br—、I－、NO3－、ClO3－、BrO3—、SCN－SO42－、、MnO4-OH－CH3COO－、HCOO－、ClO－、[Al（OH）4

5、]－、NO2-、CO32－、S2－、SO32－、、S2O32－HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4—、HPO42—【对应训练】在溶液中离子能否大量共存训练题（A卷）1．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－B．Na＋、HCO3－、CO32－、K＋C．Ca2+、CH3COO－、Cl－、K＋D．S2－、Na＋、ClO－、K＋2．下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH4+、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

6、（5）H+、K+、[Al（OH）4]－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）3．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A．Na+、NO3－、[Al（OH）4]－、B．Na+、NO3－、、K+C．K+、Cl－、[Al（OH）4]－、D．Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是（A．Al3+、HCO3－、Na+B．Al3+、Mg2+、SO42－C．[

7、Al（OH）4]－、HCO3－、Na+D．Al3+、[Al（OH）4]－、Cl－5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加下列各组离子，可能共存的是A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C．NO3－、Ca2+、K+、Cl－D．NO3－、K+、[Al（OH）4]－、OH－6．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，但加入硫酸酸化后，溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是A．Na+、I—、MnO4—、SO42—B．K+、I—、SO42—、SiO32—C．Ca2+、Cl—、H2PO4—、NO3—D

8、．Na+、SO42－、Br—、7．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－