判断水溶液中离子不能大量共存的依据.doc

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1、判断水溶液中离子不能大量共存的依据一、依据溶液的颜色如果试题已指明溶液无色，则有色离子不能大量共存。常见呈现颜色的离子有：外壳电子数为9～17的第一过渡系元素的水合离子，能吸收一定波长的可见光，使其离子由基态跃迁到激发态，而呈现颜色。这些离子的颜色列于表1。<align=iddleidth=“100%”lSpan=4>表1第一过渡系元素离子的颜色<align=iddleidth=“2%”>离子<align=iddleidth=“2%”>颜色<align=iddleid

2、th=“2%”>离子<align=iddleidth=“2%”>颜色<align=iddleidth=“2%”>Ｔｉ3＋<align=iddleidth=“2%”>紫色<align=iddleidth=“2%”>Ｆｅ3＋<align=iddleidth=“2%”>淡紫色<align=iddleidth=“2%”>Ｖ3＋<align=iddleidth=“2%”>绿色<align=iddleidth=“2%”>

3、Ｆｅ2＋<align=iddleidth=“2%”>浅绿色<align=iddleidth=“2%”>Ｖ4＋<align=iddleidth=“2%”>蓝色<align=iddleidth=“2%”>Ｃｏ2＋<align=iddleidth=“2%”>粉红色<align=iddleidth=“2%”>Ｃｒ3＋<align=iddleidth=“2%”>蓝紫色<align=iddleidth=“2%”>Ｎｉ2＋<

4、;align=iddleidth=“2%”>亮绿色<align=iddleidth=“2%”>Ｍｎ2＋<align=iddleidth=“2%”>桃红色<align=iddleidth=“2%”>Ｃｕ2＋<align=iddleidth=“2%”>蓝色*水解后，呈黄棕色。水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如，ＭｎＯ4－呈紫色，ＭｎＯ42－呈绿色，ＣｒＯ42－呈黄色，Ｃｒ2Ｏ72－显橙红色，ＶＯ3－显黄色。2电子或8电子外壳的离子是无色的。例如，Ｌｉ＋，Ｎａ＋

5、，Ｋ＋，Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆ－，Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－，Ｓ2－，Ｓｅ2－等。二、依据溶液的酸碱性1．由试题所给条确定溶液的酸碱性如果试题给出溶液的ｐＨ＜7，则为酸性；ｐＨ＞7，则为碱性。如果试题指明，在298Ｋ，水的电离度减小，则溶液可能是酸性，也可能是碱性。其原因是：在298Ｋ，纯水电离所产生的Ｈ＋和ＯＨ－浓度的乘积是1×10－14，即水的离子积，［Ｈ＋］×［ＯＨ－］＝1×10－14。在纯水中加入较大量的可溶性强酸时，可将酸电离所产生的Ｈ＋的浓度，当做溶液中Ｈ＋的总浓度，且［Ｈ＋］>>

6、1×10－7ｍｏｌ·Ｌ－1。这时水的离子积仍保持为1×10－14，故由水电离所产生的［ＯＨ－］和［Ｈ＋］均小于1×10－7ｍｏｌ·Ｌ－1。由此可见，加入可溶性酸时，能抑制水的电离，使其电离度减小，溶液呈现酸性。同理，加入较大量的可溶性强碱时，水的电离度也能显著减小，溶液呈现碱性。2．在酸性或碱性溶液中不能大量共存的离子在强酸性溶液中，由两性氢氧化物生成的含氧酸根不能大量共存，例如，ＡｌＯ2－，ＺｎＯ22－，ＣｒＯ2－等。在强碱性溶液中，由两性氢氧化物电离所产生的简单阳离子不能大量共存，例如，Ａｌ3＋，Ｃｒ3＋

7、，Ｚｎ2＋等。三、依据非氧化还原反应水溶液中离子之间能够发生非氧化还原反应时，则不能大量共存。离子之间的非氧化还原反应可区分为：1．生成难溶于水的物质（1）Ｐｂ2＋，Ａｇ＋，Ｈｇ22＋与Ｃｌ－不能大量共存，因为能生成难溶的ＰｂＣｌ2，ＡｇＣｌ，Ｈｇ2Ｃｌ2。（2）Ｃｕ2＋，Ｃｄ2＋，Ｂｉ3＋，Ｈｇ2＋，Ａｓ3＋，Ｓｂ3＋，Ｓｎ2＋和Ａｇ＋与Ｓ2－，ＨＳ－不能大量共存，因为能生成难溶于水和稀酸的硫化物。（3）Ｍｎ2＋，Ｆｅ2＋，Ｃｏ2＋，Ｎｉ2＋和Ｚｎ2＋与Ｓ2－不能大量共存。虽然它们的硫化物能溶于稀酸（［Ｈ＋

8、］为03ｍｏｌ·Ｌ－1），但是它们能同（ＮＨ4）2Ｓ和ＮＨ3·Ｈ2Ｏ溶液中的Ｓ2－反应，生成难溶的硫化物沉淀。（4）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆｅ2＋，Ｐｂ2＋，Ｚｎ2＋和Ａｇ＋与ＣＯ32－不能大量共存，因为能生成难溶的碳酸盐。（）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋和Ｂａ2＋与ＳＯ42－不能大量共存，因为ＣａＳＯ4微溶于水，ＳｒＳＯ4和ＢａＳＯ4难溶于水。（6）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋和Ｂａ2＋与ＰＯ43－不能大量共