离子共存的判断方法(含练习).doc

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1、离子共存的判定方法一．三审1．溶液有没有颜色Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色2．溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）①、OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存②、H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH-大量共存③、弱酸酸式酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO3-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存3．直接结合而不共存①、生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，H

2、SO3-，S2-，HS-与H+②、生成沉淀：SiO32-与H+（生成难溶性酸）Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-（生成难溶性碱）某些酸根和某些金属阳离子生成难溶或微溶性盐③、生成弱电解质：酸式弱酸根与OH-或H+（生成水或弱酸）稳定的弱酸根离子与H+（生成弱酸）铵根离子与OH-（生成弱碱）二：看1．是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质）2．是否发生氧化还原反应Fe3+与I-，S2-，SO32-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解）NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Fe2+MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，

3、Cl-S2-（H+）与SO32-ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+歧化反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）注：①HS-视同S2-，HSO3-视同SO32-②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下。3．是否发生双水解反应①Al3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-②Fe3+与CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-③NH4+与AlO2-，SiO3注：[Al(OH)4]-相当于AlO2-+2H2O助记：硅酸根、偏铝酸根与

4、铝铁铵碳酸根、碳酸氢根与铝铁硫离子、氢硫酸根只与铝（硅酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子，铁离子，铵根离子碳酸根离子，碳酸氢根离子与铝离子，铁离子硫离子、氢硫酸根只与铝）4．是否发生络合反应Fe3+与SCN-，C6H5O-Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)一．特例（强酸制弱酸）①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+HSO3-+H2O=Al(OH)3↓+SO32-②PO43-+H2PO4-=2HPO42-二．溶解性①碱：K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶②盐钾、钠、铵、硝酸盐及所有磷酸二氢盐均可溶氯化物不溶氯化银硫酸

5、盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐，只有钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶）硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色AgI↓黄色Ag2S↓黑色FeS、CuS、Cu2S均为黑色沉淀。跟踪练习一：选择题1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是            （）2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-3、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．

6、Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC、Na＋、H＋、Cl－、CO　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、6、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子

7、能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－7、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3COO—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—8、某工厂排放的