四川省雅安市2012-2013学年高二化学4月月考试题.doc

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1、雅安中学2012-2013学年高二下期月考试题（4月）化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分,共50分)1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　　)A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的2．在相同条件下，取等量H2O2

2、做H2O2分解的对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)A．　　B．　　C．　D.3．下列说法中正确的是(　　)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同4．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是(　　)A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝

3、v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)5．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(　　)A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　D．13.06．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(aq)（红色）H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(　　)A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥-9-7．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(

4、g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B．反应物的转化率都提高C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol8．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH浓度将减小9．可逆反应aX(g)＋bY(g)

5、cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　　)A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强10．在恒温时，一固定容积的容器内充入1molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1molNO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强(　　)A．不变B．增大不到原来2倍C．增大到原来2倍D．无法判断11．25℃时，向纯

6、水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为(　　)A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶112．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡,加压后混合气体颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气13．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中

7、：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO-9-14.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(　　)A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素