高考化学 专题第一讲氧化还原反应复习 高考人教版.doc

《高考化学 专题第一讲氧化还原反应复习 高考人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、氧化还原反应的基本概念本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。    二、氧化性和还原性强弱的比较   1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。   例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（  

2、）   A．I->Fe2+>Cl->SO2      B．Cl->Fe2+>SO2>I-    C．Fe2+>I->Cl->SO2      D．SO2>I->Fe2+>Cl-   判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。   例4已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

3、2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O      D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-   2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaK+>

4、Rb+>Cs+   3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu           还    原    性    渐   4用心爱心专心 弱          K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+          氧    化    性    渐    强   4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺

5、序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。   5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。   6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。      则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是___________

6、____________。   总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。   三、氧化还原反应的本质及应用   氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。   例6.据反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，其氧化产物可能是___________。   例7.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr

7、2O7芤?5mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（  ）   A．0.033mol/L  B．0.1mol/L  C．0.2mol/L  D．0.3mol/L      例9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）   A．NO2    B．NO    C．N2O     D．N2   例10.在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe

8、2+4用心爱心专心；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（  ）   A．Fe3+     B．MnO4-     C．Cl2       D．HNO2   【思考】设计一个简单的实验直观地证明Zn与H2SO4的反应确有电子转移。   四、氧化还原反