高考化学专题复习第一讲氧化还原反应教案.doc

《高考化学专题复习第一讲氧化还原反应教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高考化学专题复习第一讲氧化还原反应教案　　　　本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目　　　　一、氧化还原反应的基本概念　　　　二、氧化性和还原性强弱的比较　　　　1.在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物　　　　例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3　　　　③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I、Fe2+、Cl、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）　　　　

2、A．I>Fe2+>Cl>SO2B．Cl>Fe2+>SO2>I　　　　C．Fe2+>I>Cl>SO2D．SO2>I>Fe2+>Cl　　　　判断一个氧化还原反应能否进行也应遵循“由强到弱”的规律即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”　　　　例4已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl　　　　A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI　　　　C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I　　

3、　　2.根据元素周期表同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱氧化性渐强（稀有气体元素除外）同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强氧化性渐弱例如氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）还原性：NaCs+　　　　3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu　　　　还原性渐弱　　　　K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+　　　　氧化性渐强　　　　4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强其规

4、律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2>I>Br>Cl>OH>NO3、SO42等　　　　5.同种元素价态越高氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）但例外地氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4）最高价态只有氧化性；价态越低还原性越强（如S2>S>SO2）最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性　　　　6.反应原理相似的不同反应中反应条件要求越低说明氧化剂或还原剂越强