高考化学专题复习第一讲氧化还原反应

《高考化学专题复习第一讲氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考化学专题复习第一讲氧化还原反应本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和述原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或述原产物；配平氧化述原反应的方程式并标出电子转移的方向和数一、氧化还原反应的基本概念失电子，化合价被「是剂'表现性为反应为产物IIA+B=C+DIf得电子，化合价‘B被「是剂，表现性为反应为产物例1•常温下，加入还原剂就能实现的变化是（）A.Ag+^-AgB.S2O3_^S4O^C・CuO^-CuD・CrsO^■->CrO4-例2・常温下，在溶液中可以发生反应乂+20=2计+对，则下列叙述①乂

2、被氧化；②乂杲氧化剂；③乂具有还原性；④Y2+杲氧化产物；⑤0+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比刃+的氧化性强中，正确的是（）A.②⑷⑥B.①③⑷C.①③⑤⑥D.②⑤二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例3•根据反应:①I2+SO2+2H2O二H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知:1Fe2ClSO2的还原性由强到弱的顺序是（）A.r>Fe2+>Cr>S02B.Cr>Fe

3、2+>S02>rc.Fe2+>r>cr>so2d.so2>r>Fe2+>cr判断一个氧化还原反应能否进行，也丿'迁遵循“由强到弱”的规律，即反丿应式屮的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；述原性：述原剂〉还原产物”。例4已知「、Fe2SO2、Cl「和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液屮还原性的强弱顺序为CKFe2H202

4、e2，+I2=2Fe3+2I2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原了）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下述原性渐强，氧化性渐弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），述原性：NaK>Rb>Cs+3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性渐弱K*Ca2+NaMg2*Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H*）

5、Cu2+Ag*氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序,先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）:S2->F>Br>Cr>0H->N03>SOf等。5•同种元素价态越高,氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）,但例外地，氧化性：HC10>HC102>HC103>HC104）,最高价态只有氧化性;价态越低,还原性越强（如S2_>S>SO2）,最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性

6、和还原性。6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。例5•已知MnO2+4HCl（浓）全MnCb+Cbt+2H2O2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C121+8H2O催化剂4HC1+O2盂盲2C12+2H2O则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是o总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电了能力的人小，而绝不能以得失电子数冃的多少作为依据。三.氧化还原反应的本质及应用氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧

7、化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。例6.据反应式N2H5++4Fe3+->4Fe2++Y4--,其氧化产物可能是。例7.将3.48gFe3O4完全溶解在100mLlmol/LH2S04溶液中,然后加入K2Cr207溶液25niL,恰好使溶液中的全部反应完，CnO广全部转化为则MM?溶液的物质的量浓度为（）A.0.O33mol/LB.0.lmol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L例8・已知：H++MnO；+C>-CH3-*-COOH+W++H2O⑴H+在此反应中起何作用？⑵

8、生成lmolMn2+M同时，生成《二>—COOHmoL例9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A.N02B.NOC.N20D.N2例10.在酸性溶液中，下列物质氧化KT时，自身发生如下变化：FM—F/；C12->2C1；HNOlNO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化