（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题7 第二单元 化学反应的方向和限度随堂检测（含解析）.doc

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1、（江苏专用）2013年高考化学总复习专题7第二单元化学反应的方向和限度随堂检测（含解析）1．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是(　　)A．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性解析：选A。反应热数据的大小只能说明反应过程放出或吸收热量的多少，与反应速率的大小没有关系，B错；利用焓变和熵变的复合判据可以判断反应能否自发进

2、行，仅仅利用单一判据不能判断反应能否自发进行，C错；判断任何温度下溶液的酸碱性，应该根据溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小来判断，D错。2．下列有关平衡常数的说法正确的是(　　)A．已知K＝，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．将某浓度的氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大，也可能减小或者不变解析：选B。A项将反应物与生成物的位置写反

3、了，错误；弱电解质的电离都是吸热反应，故升温时氢氟酸的电离平衡常数增大，B项正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，C项错误；任何化学反应都伴随着能量的变化，即要么是吸热反应，要么是放热反应，故升高温度，化学平衡一定移动，化学平衡常数一定发生变化，D项错误。3．(2012·延安高三调研)在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是(双选)(　　)A．物质A、B的转化率之比为b∶2aB．起始时

4、刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－)C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动解析：选AC。根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5nmol、nmol，故A、B的转化率之比为∶＝b∶2a，A对；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B错；当2v正(A)＝v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C对；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)

5、移动，D错。4．(2012·皖南八校联考)某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)5A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变解析：选D。由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。5．工业上合成甲醇一般采用

6、下列反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度/℃250350K/(mol·L－1)－22.041x(1)下列符合表中的平衡常数x的数值是________(填序号)。a．0　　　b．0.012　　　c．32.081　　　d．100(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0min0.8mol·L－11.6mol·L－102min0.6mol·L－1y0.2mol·L－14min0.3mol·L－10.6

7、mol·L－10.5mol·L－16min0.3mol·L－10.6mol·L－10.5mol·L－1在2min到4min内，用H2表示的平均反应速率为______。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)。a．使用催化剂　　b．降低温度　　c．增加H2的浓度解析：(1)ΔH<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。(2)根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y＝1.2m

8、ol·L－1，所以在2min到4min内，用H2表示的平均反应速率为(1.2mol·L－1－0.6mol·L－1)/(4min－2min)＝0.3mol·L－1·min－1；4min时，反应已达到平衡，故CO的转化率为×100%＝62.5%；开始2min内的反应速率比2min到4min的反应速率小，故从