（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动随堂检测（含解析）.doc

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1、（江苏专用）2013年高考化学总复习专题7第三单元化学平衡的移动随堂检测（含解析）1．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)A．升温增压　　　　　　　B．降温增压C．升温减压D．降温减压解析：选B。该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。2．(2012·厦门高三调研)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq

2、)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：选B。根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，A错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B对；向平衡

3、体系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C错；25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，D错。3．已知可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0。对于密闭容器中的上述化学平衡体系，下列结论中正确的是(　　)A．降低温度，反应速率降低，A、B的转化率也降低B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，测得A浓度变为原来的0.52，则m＋n

4、体的总物质的量等于(a＋b)D．若m＋n>p＋q，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大解析：选C。这是一个反应物、产物全部为气体，正反应方向为放热反应的可逆反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，故A、B的转化率提高，A错；容器的体积增大1倍，如果平衡不移动，则A的浓度会变为原来的，但此时测得为原来的0.52，这是平衡左移的结果，故m＋n>p＋q，B错；若m＋n＝p＋q，则反应前后气体的物质的量不变，C正确；化学平衡常数只与温度有关，D错。4．(2012·常州第一次模拟)某温度下的2L密闭容器中，3种气体起始状态

5、和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(双选)(　　)XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＜0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)＝2mol解析：选BD。根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1mol、0.55mol、W增加的物质的量为1.5mol，故该反应的化学方程式为2X(g)＋Y

6、(g)3W(g)，化学平衡常数表达式为K＝，A错；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，B对；增大压强，正、逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，C错；该温度下，再向容器中通入3molW，等效于起始时充入4molX、2molY，所达平衡与原平衡等效，X的百分含量不变，因此，达平衡时n(X)＝2mol，D对。5．在一定条件下，用Cu2O/ZnO作催化剂，CO与H2可以反应生成甲醇，反应的化学方程式可以表示如下：CO(g)＋2H2(g)C

7、H3OH(g)。假设该反应在3L的密闭容器中进行，下面的两条曲线，一条是300℃时的曲线，一条是500℃时的曲线。请你根据下图，回答下列各题：(1)从曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可以判断ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率表达式v(H2)＝________。(3)该反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________，升高温度，K值___

8、_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________(用化学方程式表示)。解析：(1)由达到平衡所用的时间看，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别是500℃和300℃时的曲线，所以温度降低，甲醇的物质的量增大，可以认为降低温