2013年高考化学总复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动课时闯关（含解析） 苏教版.doc

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1、2013年高考化学总复习（苏教版）：专题7第三单元化学平衡的移动课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2010·高考上海卷)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是(　　)A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：选B

2、。本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。使用催化剂可以加快反应速率，从而提高生产效率，A项正确；仅仅根据反应发生所需温度，不能判断反应的热效应，B项错误；充入大量CO2气体，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，反应不断向正反应方向进行，CO2和H2的利用率增大，D项正确。2.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定

3、符合图中曲线的是(　　)xyA再通入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量解析：选A。本题考查有关反应条件对化学平衡移动的影响。A项，当再通入A时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，对；B项，加入催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，所以，A的体积分数不变，错；C错，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错；D项，正反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错。3．(2011·高考福建卷)25℃时，在含有

4、Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0-6-D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2解析：选D。该题属于化学平衡题，A、B、C考查平衡移动，D考查平衡常数计算。A项，金属铅属于固体，加入金属

5、铅平衡不移动；B项，加入Sn2＋，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大；C项，升温时，平衡向吸热方向移动，由于c(Pb2＋)增大，说明正反应放热ΔH<0；D项，根据平衡后c(Pb2＋)和c(Sn2＋)，可以求出K＝2.2，D正确。4．(2012·苏北四市调研)T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)A．该反应的正反应是吸热反应B．T0时，从反

6、应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T1时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1T2，T1→T2，温度降低，n(X)减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，A错；根据图a，反应在3min时达到平衡，v(X)＝＝0.042mol·L－1·min－1，B错；图a中反应达到平衡时，Y的转化率为×100%＝62.5%，C错；根据图a，平衡建立过程中X、Y、Z分别改变的物质的量为0.3－0.0

7、5＝0.25mol、0.4－0.15＝0.25mol、0.5－0＝0.5mol，则X、Y、Z的化学计量数之比为1∶1∶2，故该反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡时X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.025mol/L、0.075mol/L、0.25mol/L，则T0时平衡常数K＝＝33.33，由于T1时K＝50，说明T0→T1时平衡向正反应方向移动，而温度降低，平衡向正反应方向移动，故T1

8、0min后，N2的物质的量为1.9mol,1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.88倍，则下列叙述正确的是(　　)A．1h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.5mol·L－1B．前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·(L·min)－1C．增加H2的浓度或降低温度，平