2013年高考化学总复习 专题7 第一单元 化学反应速率课时闯关（含解析） 苏教版.doc

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1、2013年高考化学总复习（苏教版）：专题7第一单元化学反应速率课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　　)解析：选C。A、B、D采取的措施都是使化学反应速率减慢。2．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④增大反应物浓度A．①

2、②　　　　　　　　　　B．②③C．①②③D．①④解析：选B。活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，即降低反应的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。3．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)　ΔH＜0,5min后达到平

3、衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是(　　)A．当2v正(X)＝v正(Z)时，说明反应达到平衡状态B．其他条件不变时降低体系的温度，则v正增大、v逆减小C．用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L－1·min－1D．其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大、v逆减小解析：选C。v正(X)和v正(Z)都表示正反应速率，A项无法说明反应是否达到平衡状态，A项错误。无论反应是吸热还是放热，降低体系温度，v正、v逆均减小，B项错误。根据反应Δn(X)＝Δn(Z)＝amol，则v(X)＝＝

4、amol÷2L÷5min＝0.1amol·L－1·min－1，C项正确。向平衡体系中再充入X，v正、v逆均增大，D项错误。4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是(　

5、　)A．①③B．①④C．②③D．③④解析：选B。根据题意2s时，C的浓度为0.6mol·L－1，利用化学方程式中的化学计量数之比，则B的浓度变化为0.3mol·L－1，进而确定2s时物质B的浓度为1mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1，A的转化浓度为0.6mol·L－1，则A的转化率为30%；由C表示的反应速率，可推知v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；v(B)＝0.15mol·L－1·s－1。5．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g

6、)。下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低-4-B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。升温，无论是正反应还是逆反应，速率均变大，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，表示正、逆反应速率相等，反应即达平衡，D项正确。6.(2012·唐山高三质检)一定温度下，

7、向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：选C。A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4

8、－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D选项错误。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第