（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题7 第二单元 化学反应的方向和限度课件.ppt

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1、第二单元　化学反应的方向和限度专题7化学反应速率与化学平衡2013高考导航考纲要求命题热点1.了解化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。结合化学平衡常数的计算、化学反应进行的方向与反应热、化工生产、化学图像、化学实验等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势。基础梳理•自学导引一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。(2)方向性①体系趋向于从____能量状态转变为____能量状态(填“高”或“低”)。②

2、在变化过程中,体系的混乱度______,有利于反应自发进行。2．化学反应方向的判据(1)焓变(ΔH)：焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素。高低增大多数能自发进行的反应是放热反应，ΔH<0。但也有不少吸热反应也能自发进行，还有一些吸热反应室温下不能自发进行，高温下则能自发进行，如碳酸钙分解。由此可见，焓变不是决定化学反应能否自发进行的惟一因素。(2)熵变(ΔS)：_____是用来衡量一个体系混乱度的物理量，熵用符号___表示，熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质的熵值不同；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关。即S(g)___S(l)___S(s)(填“>”或“

3、<”)。熵增加有利于反应的自发进行，_________是决定化学反应能否自发进行的又一个因素，但也不是惟一因素。S>>熵变(ΔS)(3)温度(T)二、化学反应的限度1．可逆反应(1)概念：在相同条件下,正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应。(2)表示：连接号用“______”表示，如N2＋3H2。(3)特点：反应只能进行到一定程度，不可能进行到底。即反应物不可能全部转化为产物。2．化学平衡状态(1)定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率______，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。相等(2)特征思考感悟【提示】第一种情况不是平衡状态

4、。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时,正、逆反应速率并不相等,而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v正(H2)。若是3v正(N2)＝v逆(H2)，才是平衡状态。三、化学平衡常数1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称作该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。2．表达式：对于可逆反应：mA(g)＋nB(

5、g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝___________。3．意义4．影响因素：只与_____有关，与反应物和生成物的浓度无关。5．平衡转化率温度考点串讲•深度剖析考点一　化学平衡状态的判断1．直接判断依据2．间接判断依据类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡类型判断依据平衡状态正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v(正

6、)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，则v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定类型判断依据平衡状态压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定类型判断依据平衡状态气体①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保持不变平衡密度②m＋n＝p＋q时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡特别提醒即时应用1．可逆反应：2NO2(g)2

7、NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：选A。本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断。①中单位