江苏专用2022版高考化学一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第2单元化学反应的方向和限度学案.doc

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1、学习第二单元　化学反应的方向和限度[课标解读]　1.了解判断化学反应进行的方向。　2.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。　3.掌握化学平衡的特征。　4.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。　5.能正确计算反应的平衡转化率(α)。　化学反应进行的方向知识梳理1．自发反应(1)自发过程①含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。②特点a．体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。b．在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)

2、。(2)自发反应在一定条件下不需要借助外力作用就能自发进行的反应称为自发反应。注意：自发反应(过程)指的是在一定条件下有自发进行的倾向而不一定发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。2．熵与熵变(1)熵：描述体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。-33-/33学习(2)熵变：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。(3)常见的熵增过程①同一种物质由固态到液态再到气态：S(g)>S(l)>S(s)。②反应后气体物质的量增加的反应。③固体参加生成气体的反应，如C(s)＋H2O(g)CO(g

3、)＋H2(g)。[辨易错](1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行。(　　)(2)冰变为液态水的过程是焓增加和熵增加过程，一定条件下可以自发进行。(　　)(3)CaCO3CaO＋CO2↑高温能自发进行的原因是该反应为熵增的反应。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)√3．化学反应方向的判定(1)判据(2)一般规律①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，Δ

4、S<0时，低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。知识应用-33-/33学习(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH0(填“>”“<”或“＝”)。[答案]　(1)该反应是焓增

5、、熵减的反应，任何温度下均不自发进行　(2)<命题点　化学反应进行方向的分析1．下列有关说法不正确的是(填字母)。A．C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515kJ·mol－1和C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353kJ·mol－1两个反应在热力学上趋势均很大B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g

6、)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0E．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0F．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0G．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0[答案]　DF2．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)＋H2(g)SiHCl3(g)＋HCl(g)　ΔH1>0②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4Si

7、HCl3(g)　ΔH2<0③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)3SiHCl3(g)　ΔH3-33-/33学习已知体系自由能变ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是；反应③的ΔG随温度升高的主要原因可能为。[解析]　反应①是一个ΔS不变的反应，要使ΔG<0，由图可知温度最低为1000℃。反应②中ΔS<0，即－TΔS>0，在相同温度下，ΔG2<ΔG1的主要原因是ΔH2

8、<ΔH1。反应③的ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，根据ΔH－TΔS随T的增大而增大，说明ΔS<0。[答案]　1000℃ΔH2<ΔH1导致反应②比反应①的ΔG小　反应③的ΔS<0　可逆反应与化学平衡状态知识梳理1．可逆反应[辨易错](1)2H2＋O22H2O为可逆反应。(　　)(2)Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应。(　　)-33-/33学习(3)2molSO2和