高考化学一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第二单元化学反应的方向和限度学案苏教版

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1、第二单元化学反应的方向和限度[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应的限度ab2.化学平衡的概念ab3.化学平衡状态的特征ab4.自发反应的概念、熵变的概念a5.用熵变、焓变判断化学反应的方向c6.化学平衡常数b7.反应物的转化率b8.化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c考点一　可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中

2、用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立　　　　　(3)平衡特点25题组一　正确理解概念1．下列说法错误的是(　　)A．可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化B．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率一定不相等C．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变答案　B2

3、．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。答案　<　>　<　<题组二　极端假设，界定范围，突破判断3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、

4、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0

5、3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1答案　A题组三　审准题干，关注特点，判断标志5．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v(N2)正＝v(H2)正B．v(N2)正＝v(NH3)逆C．2v(H2)正＝3v(NH3)逆D．v(N2)正＝3v(H2)逆答案　C解析　可逆反应达到

6、化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，而3v(N2)正＝v(H2)正并未反映出v正＝v逆的关系，即A项不正确。在N2与H2合成NH3的反应中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，分析时一要注意二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率值之比等于化学计量数之比。6．将2molSO2和1molO2放入一定容积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则反应达到平衡状态的标志是(　　)A．容器中混合气体的密度保持不变B．SO2和SO3浓度相等C．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D．

7、混合气体的平均相对分子质量保持不变答案　D解析　该反应中反应物与生成物都是气体，故气体的质量不变，容器容积又是一定的，所以混合气体的密度始终保持不变，A项错误；反应过程中某个瞬间可能出现SO2和SO3浓度相等，但不表示二者浓度相等时反应就达到平衡状态，B项错误；SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，C项错误；该反应前后气体物质的量发生变化，而气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量是个变量，当其保持不变时，反应就达到了平衡状态，D项正确。7．下列反应在密闭容器中进行，aA(g)＋bB(g)mC(g)＋nD(g)，表示其已达到平