江苏专用2019版高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡2第二单元化学反应的方向与限度教案

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1、第二单元　化学反应的方向与限度1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。　2.能正确计算化学反应的转化率(α)。3．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。　化学反应的方向[知识梳理]1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误

2、的打“×”。(1)凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的。(　　)(2)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。(　　)(3)反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0。(　　)(4)焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。(　　)(5)熵变是决定反应是否具有自发性的唯一判据。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×2．(教材改编)下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应

3、生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0解析：选C。C项，H2O(g)变成液态水，熵值减小，故ΔS<0，错误。(1)自发反应不一定能实现，化学反应能否实现与反应的自发性、反应速率、反应物转化率有关。(2)在恒温、恒压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。　下列说法错误的是(　　)A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应NH3(g)＋HCl(

4、g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0[解析]　A项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；B项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；C项，此反应为高温下MgCl2的分解反应，ΔH>0，ΔS>0；D项，该反应ΔS>0，常温下不能自发进行，则有ΔH－TΔS>0，故ΔH>0。[答案]　A(

5、1)反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH________0，ΔS________0。(2)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)的ΔS<0，ΔH<0，室温下能自发进行，说明________________________________________________________________________。答案：(1)>　>　(2)该反应的焓变效应大于熵变效应化学反应方向的判断　化学反应方向的判断1．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其

6、说法中正确的是(　　)A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案：A2．(2018·保定高三检测)下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110J/(mol·K)B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36J/(mol·K)C．4Fe

7、(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ/mol　ΔS＝－280.1J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05J/(mol·K)解析：选B。根据ΔH－TΔS，当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS<0，反应肯定能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔH－TΔS>0，反应一定不能自发进行。焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响

8、ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下均能自发进行＋－永远是正值在任何温度下均不能自发进行＋＋低温为正；高温为负低温时不能自发进行；高温时能自发进行－－低温为负；高温为正低温时能自发进行；高温时不能自发进行　可逆反应与化学平衡状态[知识梳理]一、可逆反应1．定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2．特点(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。(2)一