（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十六) 第26讲 难溶电解质的溶解平衡（含解析） 新人教版.doc

《（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十六) 第26讲 难溶电解质的溶解平衡（含解析） 新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时作业(二十六)　[第26讲　难溶电解质的溶解平衡]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)

2、，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)3．[2012·扬州三模]下列说法不正确的是(　　)A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO4．[2012·江西六校第一次联考]在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]

3、＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小(　　)A．Fe3＋　　　　　　B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是(　　)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13(mol·L－1)2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17(mol·L－1)2。A．AgBr

4、和AgIB．AgI和AgClC．AgBr和AgClD．同时沉淀6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K26－1所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)6图K26－1A．Ksp[Fe(OH)3]

5、断地进行，但二者速率相等B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动8．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图K26－2所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　)图K26－2A．x数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d点对应的溶度积相等9．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

6、①加入AgNO3固体，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。②若改加更多的AgI固体，则c(Ag＋)________。③若改加AgBr固体，则c(I－)________，c(Ag＋)________。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L－1的溶液中加入等体积、浓度为4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，6则产生的沉淀是________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为__________________________________________

7、______________________________。10．在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝____________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。11．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×10－4，