【优化指导】高考化学总复习 课时作业26 难溶电解质的溶解平衡 人教版

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1、课时作业(二十六)　难溶电解质的溶解平衡(对应学生用书P265)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．欲使CaCO3在水中溶解度增大，可以采用的方法是(　　)A．加入1.0mol·L－1Na2CO3溶液B．加入2.0mol·L－1NaOH溶液C．加入0.10mol·L－1CaCl2溶液D．降低溶液的pH解析：A项中c(CO)增大，C中c(Ca2＋)增大，使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)平衡左移，CaCO3溶解度降低；B项中无影响；D项中c(H＋)增大，c(CO)降低，溶解平衡右移，CaCO3溶解度增大。答案：D2．下表是五种

2、银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.4×10－138.3×10－17下列说法不正确的是(　　)A．向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀B．将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大D．AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀3．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬

3、浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是(　　)A．溶液中Ca2＋数减小　　　　B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH减小解析：由于CaO与H2O反应，CaO＋H2O===Ca(OH)2，H2O减少，溶解的Ca(OH)2减少，一定会有Ca(OH)2沉淀析出，但溶液的温度不变，Ksp不变，各离子浓度不变，只是物质的量在减小。答案：A4．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2C

4、rO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀5．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(　　)A．c(K＋)>

5、c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)B．c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)解析：本题考查沉淀溶解平衡。从所给数据可知，I－完全沉淀，则c(I－)＝1.22×10－8mol/L，Cl－还剩下6×10－5mol，浓度为2.3×10－3mol/L，Ksp(AgCl)＝1.25×10－5×1.25×10－5＝1.5625×10－10，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，求得c(Ag＋)＝

6、＝6.8×10－8mol/L，由于K＋和NO没有参加离子反应，c(K＋)＝7.7×10－3mol/L，c(NO)＝6.2×10－3mol/L，B选项正确。答案：B6．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　)A．硫化物　　　　　　　B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：要使Pb2＋沉淀完全，应生成溶解度较小的含铅化合物，从表中数据可知，PbS

7、的溶解度最小。答案：A7．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为：FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。答案：C8．在溶液中有浓度均为0.01mol/L

8、的Fe3＋