2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业26难溶电解质的溶解平衡新人教版

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1、课时作业26　难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥　　　B．①⑥⑦　　C．②③④⑥　D．①

2、②⑥⑦解析：ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，①正确；②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入NaOH溶液会使平衡向左移动，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固

3、体质量增加，⑦错误。答案：A2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl溶解的量由大到小的排列顺序是(　　)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液　②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液　③40mL0.03mol·L－1盐酸　④10mL蒸馏水　⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：①中c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.

4、04mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03mol·L－1，④中c(Cl－)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.05mol·L－1，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。答案：B3．温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大解析：温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。答案：B4．有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)

5、Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝5.6×10－12；Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝2.2×10－20。向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(　　)A．CH3COONa的饱和溶液B．NH4Cl的饱和溶液C．CuCl2的饱和溶液D．蒸馏水解析：CH3COONa水解显碱性，OH－的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加；NH4Cl水解显酸性，H＋的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减

6、少；Ksp[Cu(OH)2]

7、会生成硫化铜C．在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2－)＝0.001mol·L－1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂解析：相同条件下，组成相似的物质，溶度积越小，越易生成沉淀，根据溶度积：PbS>CuS>HgS可知，向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序为HgS、CuS、PbS，A错；由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，故B正确；溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全，当c(S2－)＝0