2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡29难溶电解质的溶解平衡2含解析新人教版

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1、2019人教高考化学总复习（29）难溶电解质的溶解平衡（2）李仕才1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2017年高考·江苏卷)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12,pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1(　　)(2)(2016年高考·江苏卷)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(CaSO4)(　　)(3)(2016年高考·课标全国卷Ⅲ)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶

2、液中不变(　　)(4)(2016年高考·天津卷)在相同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(　　)(5)(2015年高考·山东卷)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)

3、后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√2．(2017年高考·课标全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　)A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡

4、常数很大，反应趋于完全解析：由题图可知，当c(Cu＋)＝10－2mol·L－1时，c(Cl－)约为10－4.75mol·L－1，则Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的数量级为10－7，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu、Cu2＋是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6mol·L－1，则2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。答案：C3．(2016年高考·海南卷)向含有MgCO3固体的

5、溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　)A．c(CO)B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)解析：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，加入少量稀盐酸可与CO反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO)减小，c(Mg2＋)及c(H＋)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。答案：A4．(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉

6、淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)解析：当溶液中的Cl－完全沉淀时，c(Cl－)<1.0×10－5mol·L－1，根据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝2.0×10－10(mol·L－1)2/(1.0×10－5mol·L－1)＝2.0×10－5mol·L－1。此时，溶液中c(CrO)根据Ksp(A

7、g2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，得：c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋)＝2.0×10－12(mol·L－1)2/(2.0×10－5mol·L－1)2＝5.0×10－3mol·L－1。答案：2.0×10－5　5.0×10－3