高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡第32讲难溶电解质的溶解平衡课时作业.doc

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1、第八章水溶液中的离子平衡第32讲难溶电解质的溶解平衡1．(2017·山东济宁检测)下列说法不正确的是(　　)A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类

2、型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案：D2.如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线，下列有关说法正确的是(　　)A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点D．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9解析：由图像可知，100℃时碳酸钙的溶度积大于25℃时的溶度积，故其溶解平衡为吸热反应，即ΔH>0，A项错误；温度不同，Ksp不同，B项错误；挥发水分，c(

3、Ca2＋)、c(CO)均增大，而a点到c点，c(Ca2＋)不变，C项错误；Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO)＝1.4×10－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D项正确。答案：D3．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出　　　B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01mol·L－1××mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉

4、淀生成。答案：A4．(2017·山西第一次适应性考试)室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)7A．c(Ag＋)B.C．c(Cl－)D.解析：因为存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br－)增大，第二个平衡左移，c(Ag＋)减小，第一个平衡右移，c(Cl－)增大，故A不符合题意，C符合题意；＝＝，是常数不变化，B不符合题意；＝，c(Cl－)增大，该值减小，D不符合题意。答案：C5．已知25℃时一些难溶物质

5、的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS

6、的物质，故C不正确。答案：C6．(2017·河南信阳高中月考)已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是(　　)A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝D．该体系中有CaF2沉淀产生解析：A项，HF为弱酸，故0.1mol·L－1HF溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，则pH>1，错误。B项，Ksp只与温度有关

7、，错误。C项，在该体系中Ksp(CaF2)、Ka(HF)均为常数，Ksp(CaF2)·Ka7(HF)＝1.46×10－10×3.6×10－4≠1，错误。D项，混合后HF的浓度为0.1mol·L－1，设0.1mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6>1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。答案：D7．在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2

8、.6×10