2018届九年级化学下册应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸课件沪教版.pptx

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1、第2节　常见的酸和碱第一课时　常见的酸1.常见酸的物理性质(1)浓硫酸是一种色、气味、黏稠的油状液体,具有性,可作。(2)浓盐酸为色液体,有气味,具有强性。2.常见酸的化学性质由于酸溶液中存在着共同的,所以它们的水溶液具有相似的化学性质,即酸溶液的通性。(1)与指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊试液变,不能使无色酚酞试液变色。无无吸水干燥剂无刺激性挥发H+红色盐氢气MgCl2+H2↑MgSO4+H2↑FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑呈浅绿色盐水2FeCl3+3H2OFe2(SO4)3+3H2O3.常见的金属活动顺序:KCaNa.PtAu。4.浓硫酸具有

2、强烈的腐蚀性(脱水性),能使木材、纸张等而变黑。5.浓硫酸的稀释:把缓缓注入盛有的烧杯中,用引流(或沿烧杯壁缓缓倾倒并不断搅拌)。MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg脱水(炭化)浓硫酸水玻璃棒【例题】构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图,请回答下列有关问题:(1)图中M代表的是类物质。(2)实验室常用M与稀HCl反应来制取氢气,M的化学式为。(3)工业上常用稀HCl除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式:。解析:(1)盐酸可与五类物质发生反应,即①指示剂,②活泼金属,③金属氧化物,④盐,

3、⑤碱。故图中的M应为活泼金属类物质。(2)实验室常用M与稀HCl反应来制取氢气,则M是Zn。(3)铁锈属于金属氧化物,与盐酸反应生成盐和水,反应中元素的化合价不变。【重点难点提示】1.电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物,因此只要是酸,溶液中一定含有H+。2.酸的化学性质(1)与酸碱指示剂作用。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。3.因为稀盐酸和稀硫酸都可电离出H+,所以具有相同的化学性质。但不同的酸其酸根离子不同,其化学性质又有差异。4.金属活动性顺序的应用在金属活动性顺序表中,(1)金属的位置越靠前,它的活动性越强。

4、(2)在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能与酸反应,置换出氢气,排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。【易错易混警示】1.铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,只能生成低价的亚铁盐。2.与酸发生置换反应的条件:(1)金属必须是活泼金属(K、Ca、Na除外)。(2)酸指的是稀盐酸、稀硫酸,不包括浓硫酸、硝酸。1.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸2.下列说法正确的是()A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中,浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D

5、.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾3.下列物质放入稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石CCD4.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是()A.AlCl3B.ZnSO4C.CuCl2D.FeCl25.下列有关硫酸的说法,正确的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡6.稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是()A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含

6、有氢元素D.它们的水溶液中都含有大量氢离子CBD7.金属与盐酸的反应的示意图如图所示,下列说法正确的是(　　)A.实验室可用镁和稀盐酸反应制氢气B.四种金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>CuC.铜可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑8.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是(　　)A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>BC.反应的硫酸质量A

7、硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。根据以上信息,下列有关说法正确的是(　　)①“王水”溶解黄金是化学变化　②金比氢活泼③HAuCl4中,Au的化合价为+3价　④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度　⑤“王水”可以用铁质容器盛装A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③D10.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌,待反应停止后(不考虑反应中水分挥发,不考虑空气成分参加反应),请判断,下列说法合理

8、的是()A.若天平仍保持平衡,烧杯中的铁一定没有剩余B.若天平失去平衡,指针一定偏向放锌的一边