九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱（第1、2课时）导学案 沪教版

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1、第2节常见的酸和碱（第一、二课时）一、学习目标1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。2、认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质。认识常见的酸在生产生活中的用途。二、基础学习（阅读教材、思考问题）1、常见的酸有、、、。2、浓硫酸是一种、、，98.3%的浓硫酸密度为。浓盐酸为，，，37%的浓盐酸密度为。3、、、、等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生，放出，同时生成一类称为的化合物。如：，，。（写方程式）4、常见金属的活动性顺序：（由强到弱）。5、在金属活动性顺序表中，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，不能与稀盐酸（

2、或稀硫酸）发生置换反应。6、稀硫酸、盐酸还能与等金属氧化物发生反应。，。（写方程式）7、写出盐酸和石灰石反应的化学方程式：。8、盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸中都含有大量的，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。9、浓硫酸与水混合时，会产生大量。10、稀释浓硫酸时，，。11、盐酸常用于、等。硫酸常用于、、、、、、。12、浓硫酸的特性：浓硫酸具有、、。三、合作交流1、小组内相互交流基础知识的对错。2、小组选出代表展示基础学习的成果。四、析疑解难1、稀释浓硫酸时，如果把水加到浓硫酸中会出现什么结果？五、达标检测⒈浓盐酸

3、敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）A.锌B.镁C.铜D.铝3．下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O4.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）A.铜B.锌C.镁D.铁5．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_____

4、_____，反应方程式为__________________，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为______________。6.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面六、课外学习1.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A.苹果汁(pH约为3)B.牛奶(pH约为6.5)C.矿泉水(pH约为7)D.肥皂水(pH约为10)2.下列有关物质性质的描述中属

5、于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④3.下列说法，错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D.盐酸、硫酸的密度都比水大。4.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和_____分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是______。5.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想

6、通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_______________________________________________。（2）_______________________________________________。