九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱（2）学案 沪教版

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1、第7章第2节常见的酸和碱（2）一、学习目标：1．了解稀硫酸、稀盐酸的主要化学性质，知道常见的酸在生产、生活中的应用；2．初步学会用科学探究的方法认识稀硫酸、稀盐酸的化学性质；3．会背金属活动性顺序表，学会应用。二、重、难点：稀硫酸、稀盐酸的化学性质。三、学习过程（一）复习旧知和自主先学：阅读课本P40-44，划出内容再填写1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质：⑴与酸碱指示剂反应：酸使色石蕊变色，无色不变色。⑵酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）Mg+HCl=;Zn+HCl=;Al+HCl=.⑶酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）用稀盐酸除铁锈，用稀硫酸除铁锈。⑷酸

2、+碳酸盐→盐+水+CaCO3+HCl=。2、金属活动性由强到弱顺序（元素符号）：（H）。在金属活动性顺序中，排在的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，排在的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应。Fe+HCl=。Fe+H2SO4=.3、盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸HAc等都具有极相似的化学性质，是因为溶液中都含有。4、盐酸常用于金属表面、等。硫酸常用于制、火药、染料、冶炼、精炼石油和金属表面。（二）小组合作：1、用稀硫酸、稀盐酸做实验，把观察到的现象填课本表7-4。（1）将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中；（2）稀硫酸、稀盐

3、酸分别与铁锈作用；稀硫酸、稀盐酸分别与氧化铜作用；（3）稀盐酸与石灰石作用。2、稀硫酸、稀盐酸还能与哪些物质反应呢？完成下列实验，并填下表。实验现象化学方程式将氯化钡溶液滴入稀硫酸中将硝酸银溶液滴入稀盐酸中（三）归纳小结：1.常见活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应：活泼金属+稀酸→盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（溶液颜色浅绿色，+2价）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑2

4、Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（+3价）常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在氢前面的金属能与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的不能。2.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）金属氧化物+酸→盐+水3.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐+酸→新盐+新酸（四）质疑拓展：1、盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。（五）当堂训练1．

5、下列物质不能直接由酸和金属反应产生的是()A．FeCl3B．FeCl2C.ZnSO4D.MgSO42．下列叙述正确的是()A．稀盐酸和金属的反应是置换反应B．有酸参加的反应一定是置换反应C．有单质生成的一定是分解反应D．有氧化物参加的一定是化合反应。3．盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用下列性质中的（）A．能与金属反应。B．能与金属氧化物反应C．与盐反应D．能与碱反应4．下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是（）A．制氢气B．能与金属氧化物反应C．与大理石反应制二氧化碳D．溶解CuO5．酸的水溶液有共同的化学性质，是因为它们在水中都能电离生成（）

6、A．H+B．OH-C．Cl-D．SO42-6．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀H2SO4过滤，滤纸上留有的物质是（）A．Fe、CuB．FeSO4C．CuD．Fe7．根据你的实验经验，下列是几种金属投入到稀硫酸中产生H2速度最快的是（　）A．铜B．锌C．铁D．镁8．将铜片、镁条、锌粒分别加入稀硫酸，反应最快的是_______,不反应的是__________，由此可知，铜、镁、锌三种金属的活动的顺序为。9、将带锈的铁钉投入到稀盐酸中，可观察的现象是___________、____________。反应方程式。过一会可观察到________________,

7、反应的化学方程式为。（六）教后反思：