九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱（3）学案 沪教版

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1、第7章第2节常见的酸和碱（3）一、学习目标：1．知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗名，了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。2．初步认识常见的复分解反应。3．初步学会会用科学探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。二、重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；复分解反应。三、难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物、盐的反应。四、学习过程（一）自主先学：阅读课本P44~47，划出内容再填写：1．石灰水和氨水都呈性。石灰水中含有碱----氢氧化钙（填化学式），俗称、；氢氧化钠化学式，俗称、或。2、氢氧化钠和氢氧化钙都是色固体。氨水

2、（NH3·H2O）有气味的水溶液。固体氢氧化钠在空气中易吸收而。氢氧化钠溶于水，溶解时热，氢氧化钙溶于水。氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有感，溶液都有腐蚀性。3、氧化钙俗名，与水反应后转变成（俗称），方程式。生石灰变成的过程是热过程。生石灰具有很强的性，极易跟反应，利用这一性质，常用生石灰作为，（中性气体如氧气、氢气等；碱性气体如氨气；食品等）。4、固体氢氧化钠在空气中不但易吸收而（变化），还能吸收气体而（变化）。5、两种相互，生成两种，这类反应称为复分解反应。6、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生，这是碱溶液有许多共同性

3、质的原因。7、烧碱常用于制人造丝、、炼油、、印染与橡胶工业。熟石灰常用于、改良性土壤和配制农药。（二）小组合作：将实验现象记录在课本上1、将氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别滴加到紫色石蕊试液、无色酚酞试液中2、分别向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中通入二氧化碳3、分别将氢氧化钠、氢氧化钙溶液加如硫酸铜溶液中（三）归纳小结（1）与酸碱指示剂作用：A．碱溶液使色石蕊变（色石蕊试纸变）；B．碱溶液使色酚酞变。（2）与某些非金属氧化物反应：碱溶液+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（二氧化碳气体的吸收）Ca(OH

4、)2+CO2==CaCO3↓+H2O（二氧化碳气体的检验、少量气体的吸收）2NaOH+SO2==Ca(OH)2+SO2==（有毒的二氧化硫气体的吸收）（3）能与某些盐溶液反应：碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4（配制波尔多液）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==（工业制烧碱----氢氧化钠）（四）质疑拓展1、氢氧化钠固体露置在空气中易变质，变质的原因是什么？氢氧化钠易与空气中的反应生成。2、如何检验已经变质的氢氧化钠？

5、①取少量样品于试管中，滴加稀（稀），有冒气泡现象，则已经变质。方程式：；或。②取少量样品于试管中，加适量水配制成溶液，滴加溶液，有白色沉淀，则已经变质。方程式：。③取少量样品于试管中，加适量水配制成溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则已经变质。方程式：。3、如何判断氢氧化钠的变质程度？取少量样品于试管中，加适量水配制成溶液，滴加足量氯化钡溶液，取上层清液再滴加，如变色，则部分变质；不变色，则全部变质。4、如何除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质？取样品，加适量水配制成溶液，滴加适量溶液，过滤，蒸发。（五）当堂训练1.下列物质溶于

6、水时，没有明显放热现象的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐2．下列气体中，不可用固体NaOH干燥的是（）A．NH3B．CO2C．O2D．H23．下列各组物质属于是同种物质的是（）A．生石灰、熟石灰CaOB．食盐、纯碱NaClC．生石灰、熟石灰Ca(OH)2D．火碱、烧碱NaOH4．下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠固体D．氢氧化钠固体5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A．CO→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe→FeSO4D．Ca(O

7、H)2→NaOH6．建筑队常用生石灰与水混合制熟石灰，其化学方程式为，该反应属于_______反应。在此过程中，水剧烈沸腾，产生大量白色烟雾，这说明该反应过程中有大量的_____放出，长期盛放石灰水的烧杯内经常附有一层白色硬膜，其主要成分是_______，出现白膜的原理方程式为；除去此硬膜应选用_______处理，化学方程式为，再用水冲洗干净。（六）教后反思