杨菊云《氧化还原反应》(课件).ppt

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1、第二章第三节氧化还原反应岳云中学：杨菊云知识链接在初中化学中是如何定义氧化还原反应的?以CuO+H2=Cu+H2O为例说明。CuO+H2=Cu+H2O[初中知识回顾]有反应:CuO+H2=Cu+H2O,请指出H2在反应中是氧化剂还是还原剂?得氧还是失氧?在反应中被氧化还是被还原?发生的是氧化反应还是还原反应?那CuO呢?得氧、被氧化、发生氧化反应氧化剂还原剂失氧、被还原、发生还原反应一、氧化还原反应CuO+CO==Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生

2、高温P47面Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2[思考与探究]请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。高温+30+2+4⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2氧化剂还原剂高温得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应问：这个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后是升高还是降低？以上氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外,还有什么特征?Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2S+O2===S

3、O2那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢?[思考与交流2]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。0+2+200+2+1000-2+4点燃氧化剂:还原剂:2.从化合价升降角度分析（特征）：凡是有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。化合价降低被还原得到还原产物化合价升高被氧化得到氧化产物分类标准:化合价升降P48面【实验·探究】实验内容反应原理实验现象锌与稀硫酸铁与氯化铜讨论：化合价的升降是什么原因引起的？氧化还原反应的本质到底是什么？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuCl2==F

4、eCl2+Cu【实验装置图】实验内容反应原理实验现象锌与稀硫酸铁与氯化铜【记录·分析】电流计指针偏转电流计指针偏转Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu电流计指针偏转说明:这些化学反应发生时有电子转移2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原00+1-1知识链接HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl电子对偏离，化合价升高，

5、被氧化00+1-1电子对偏向，化合价降低，被还原知识链接3.从电子转移角度分析(实质):凡有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应叫氧化还原反应。分类标准：有电子转移P48面从得氧失氧角度分析小结氧化还原反应既有物质得到氧又有物质失去氧的反应叫氧化还原反应。从化合价升降角度分析说明：仅局限于得氧失氧的反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应从电子转移角度分析说明：氧化还原反应的本质是电子转移。有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。升失氧

6、（被氧化），降得还（被还原）实质就在得失间外部特征为价变判断起来很方便氧化剂被还原，还原剂被氧化C+2CuO==2Cu+CO2↑高温判断下列反应是否为氧化还原反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。3Fe+2O2==Fe3O4点燃H2O+CaO==Ca(OH)2CaCO3==CaO+CO2↑高温2HgO==2Hg+O2↑△Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑴⑵⑶⑷【回顾·迁移·应用】知识链接二、氧化还原反应与四种基本反应的关系①集合法

7、:氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应P48面结论？复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应②交叉分类法：注意：1、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应。如：2、无单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应。如：P48面右边D1.下列说法正确的是（　　）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的【巩固练习】C2.氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或共

8、用电子对偏移D．氧原子的得失C3.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是三、氧化剂和还原剂1、概念氧化剂：